Question

小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質展開了探究。

【查閱資料】

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃,AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別。

【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數。

【實驗原理及實驗方案設計】（略）。

【探究實驗】

1.先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質量為ag。

2.將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應。

3.將小燒杯中的混合物過濾，_____________(請將此實驗步驟補充完整)。

4.稱取固體的質量為bg。

5.計算出黃銅中鋅和銅的質量分數。

【反思與評價】

在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質量分數將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

【拓展探究】

1.重復【探究實驗】步驟1。

2.將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。

（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是________________________。

（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質為______________。

（3）設計兩種實驗方案來驗證以上猜想。

方案	實驗操作	實驗現象	結論
方案一	取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲	________________	猜想①成立
		________________	猜想②成立
方案二	_________________________ _________________________	________________	猜想①成立
		________________	猜想②成立

Answer 1

【答案】【探究實驗】1．除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案)(1分)

  3．洗滌、干燥(2分)    

  【反思與評價】偏大(1分)

  【拓展探究】2．(1)Zn+2AgN0₃=Zn(N0₃)₂+2Ag(2分)

  (2)②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀(1分，用化學式表示也得分)

實驗操作	實驗現象	結論
	銅絲表面無變化(1分)
	銅絲表面有銀白色固體析出(1分)
取少量濾液于試管中，滴加幾	濾液無明顯變化(1分)
滴稀鹽酸(或其他氯化物溶 液)(1分)	生成白色沉淀(1分)