Question

小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質展開了實驗探究．
【實驗目的】黃銅中鋅、銅的質量分數(shù)．
【實驗步驟】
（1）用98%的濃硫酸配制實驗所需的l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是

量筒

；在稀釋時，一定要

把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷地攪拌

，并不斷攪拌．
（2）用化學方法將黃銅表面油污和氧化膜除去，再用蒸餾水清洗干凈并干燥，研碎成試樣．
（3）將a g試樣放入小燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌使其充分反應．
（4）將小燒杯中的混合物過濾，再將所得固體洗凈干燥．
（5）稱取固體的質量為b g．
（6）計算出黃銅中鋅和銅的質量分數(shù)．
【反思與評價】
Ⅰ．在實驗步驟（2）中，若用蒸餾水洗滌之后，試樣未經干燥，則計算出合金中鋅的質量分數(shù)將會

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
Ⅱ．取a g試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
同學們對藍色濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質為

硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配置溶液的操作分析用到的儀器，根據(jù)稀釋濃硫酸的要求及注意的事項分析；
Ⅰ、根據(jù)在步驟（2）中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則使稱量的混合物的質量增加，如果減去銅的質量后，鋅的質量增大，最后分析對計算出合金中鋅的質量分數(shù)的影響．
Ⅱ、根據(jù)鋅、銅與硝酸銀溶液的反應進行分析．

解答：解：（1）用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．除了需要上述儀器外，還需要用到量筒量取濃硫酸以及水的體積，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中；
Ⅰ、在步驟（2）中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，稱量的a值偏大，求出鋅的質量偏大，則計算出合金中鋅的質量分數(shù)將偏大；
Ⅱ、將黃銅放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．當鋅的量不足時，溶液中的溶質可能有：硝酸鋅和硝酸銅或硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
故答案為：（8分）量筒    把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷地攪拌
Ⅰ．偏大
Ⅱ．硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀（用化學式表示也得分）

點評：本題是一道綜合知識題目，考查的角度較廣，難度較大，要求學生具有分析和解決問題的能力．