Question

（2003?昆明）要將MgCl₂、Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₄雜質除去得到較純的MgCl₂溶液，某同學設計了兩種除去Na₂SO₄雜質的實驗方案：
方案一：加入適量的BaCl₂溶液，將Na₂SO₄全部轉化為BaSO₄沉淀后，過濾除去．
方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl₂全部轉化為Mg（OH）₂沉淀，在過濾得到的Mg（OH）₂沉淀中加入適量的鹽酸，至沉淀恰好完全溶解．
請分析上述除去Na₂SO₄雜質的方案哪一種正確？另一種方案不正確的原因是什么？

Answer 1

【答案】分析：根據混合物組成成分的性質，分析除去混合物中雜質方案，找出正確方案，并說明另一方案不正確的原因．
解答：解：向混合溶液中加入氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，從反應可知，加入氯化鋇溶液后生成的氯化鈉會形成新的雜質，因此，方案不能得到較純的氯化鎂溶液，此方案不正確；
加入氫氧化鈉溶液，NaOH與MgCl₂反應生成Mg（OH）₂沉淀，過濾出沉淀與適量鹽酸反應，可得到較為純凈的氯化鎂溶液；
故答案為：方案二正確；方案一中，由于Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl產生了新的雜質NaCl．
點評：混合物除雜一般有兩種解決方法：一是選擇試劑除去混合物中的雜質，一是把混合物中主要物質提取出來．