Question

(宜昌；2006)一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[]的質量分數，稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質量分數為10％的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g(假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)試求：

(1)稀鹽酸中HCl的質量是多少克?

(2)銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克?其質量分數是多少?

(3)反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數是多少?

[反應的化學方程式為：

反應中各物質的相對分子質量：-222

HCl-36.5　　-135　　-44　　-18

Answer 1

答案：14.6g#14.6克;22.2g,74%$22.2克,74%;16.5%
解析：

解：(1)稀鹽酸中HCl的質量為：146g×10％=14.6g (2)設銅礦中堿式碳酸銅的質量為x，生成的氯化銅的質量為y，二氧化碳的質量為z ，x=22.2g 銅礦中堿式碳酸銅的純度為： 答：銅礦中堿式碳酸銅的質量是22.2g．其質量分數是74％． (3)，y=27g ，z=4.4g 反應后所得溶液的質量分數為： 答：略．