Question

1．鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
【提出假設】a．Ti金屬活動性比Al強．        b．Al金屬活動性比Cu強．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應．
【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，用砂布將表面擦光亮后分別投入等體積等質量分數的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．
【實驗現象】

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應現象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現象

【實驗結論】
（1）原假設中a不正確（填“a”、“b”或“ab”）．
（2）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為Al＞Ti＞Cu．
【結論應用】不能 （填“能”或“不能”）用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），理由是鋁制容器能與硫酸銅溶液反應并置換出銅．．

Answer 1

分析 【實驗結論】根據金屬與鹽酸反應的現象，利用探究資料所提供的判斷依據，判斷假設、金屬的活動性；
【結論應用】根據鋁的活動性大于銅分析回答．

解答 解：（1）由于金屬鎂與鹽酸反應產生氣泡的速度明顯快于鈦，根據產生氣泡的速度越快則該金屬活動性越強，鎂的活動性大于鈦大于銀，因此假設a不正確；
（2）由圖一可知，鋁、鈦都能與鹽酸反應生成氫氣，鎂與鹽酸反應產生氣泡的速度明顯快于鈦，銅不與鹽酸反應，可得出金屬的活動性由強至弱的順序為：Al＞Ti＞Cu
（3）由于鋁的活動性大于銅，能與硫酸銅反應生成了硫酸鋁銅，所以，不能用鋁制容器來盛裝波爾多液．故答案為：【實驗結論】（1）a；（2）Al＞Ti＞Cu．
【結論應用】不能，鋁制容器能與硫酸銅溶液反應并置換出銅．．

點評 本題雖是探究實驗題，但考查的是金屬的活潑性，借助金屬與酸反應的現象來訓練學生分析解決問題的能力，知識遷移的能力．源于教材的探究性題將成為考試的熱點．