Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的原理．請(qǐng)你一起參與探究．
（1）實(shí)驗(yàn)依據(jù)：金屬活動(dòng)順序．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào)．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的廢液中，一段時(shí)間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問(wèn)題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．
（5）驗(yàn)證假設(shè)：提供的主要實(shí)驗(yàn)用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液顯黃色]．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)	結(jié)論
①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量	鐵絲質(zhì)量為ag， 銅絲質(zhì)量為bg	\
②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量	鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色	一定有　  　生成（填化學(xué)式）
③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量	銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）	銅　 　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)
④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量	鐵絲質(zhì)量較輕 銅絲質(zhì)量不變	Fe、Cu共存時(shí)　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)

 
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小麗的假設(shè)　  　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功，其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：　     　．并且反應(yīng)充分．
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應(yīng)．請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　             　；　                 　．

Answer 1

（1）Fe  Cu；   （5）②FeSO₄     ③能    ④Fe
（6）不成立；Fe、Cu共存時(shí)Fe優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)
（7）①加入過(guò)量的鐵    ②Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄ Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

試題分析：（1）熟記金屬活動(dòng)性順序表，并會(huì)寫元素符號(hào)，故答案為：Fe  Cu；
（5）②根據(jù)反應(yīng)后鐵絲的質(zhì)量減少了，并且溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，確定為硫酸亞鐵溶液，故答案為：FeSO₄
③將銅絲插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量，銅絲質(zhì)量為ng（n＜b），銅能與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)，故答案為：能；
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)后的現(xiàn)象“鐵絲質(zhì)量較輕，銅絲質(zhì)量不變”得知Fe、Cu共存時(shí)Fe優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)，故答案為：Fe；
（6）用Fe從含F(xiàn)e₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中獲取金屬Cu，實(shí)驗(yàn)過(guò)程Fe沒有從廢液中置換出Cu，小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．但是根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果發(fā)現(xiàn)Fe、Cu共存時(shí)Fe優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)，所以小麗的假設(shè)錯(cuò)誤的，故答案為：不成立；Fe、Cu共存時(shí)Fe優(yōu)先與Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)；
（7）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果，我們得知鐵先于硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以只有加入過(guò)量的鐵才能發(fā)生鐵與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，從而生成銅，故答案為：加入過(guò)量的鐵；
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃發(fā)生化合反應(yīng)，且生成的是淺綠色的溶液；鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)是教材上學(xué)過(guò)的反應(yīng)方程式，故答案為：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄ Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
點(diǎn)評(píng)：本題聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際以實(shí)驗(yàn)探究的形式，重在考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，雖難度稍大，但仍是一道不錯(cuò)的化學(xué)題．