Question

【題目】用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某還原性氣體（氫氣和一氧化碳中的一種）測定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實驗裝置如圖所示：

根據圖回答下列問題：

（1）甲裝置發生反應的化學方程式是______；

（2）實驗過程中丁裝置白色粉末變藍色，而戊裝置中溶液沒有明顯變化，則該還原性氣體是______

（3）當丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質量為11.2g，同時測得丁裝置的質量增加了5.4g。則該鐵的氧化物的化學式為______。

（4）上述實驗中，如果沒有乙裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量的比值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氫氣 Fe2O3 偏小

【解析】

（1）因二氧化碳能與氫氧化鈉反應，通過甲裝置可以除去，所以甲裝置發生反應的化學方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）實驗過程中丁裝置白色粉末變藍色，而戊裝置中溶液沒有明顯變化，說明了該反應有水生成，沒有二氧化碳生成，則該還原性氣體是氫氣；

（3）丙裝置中的FexOy全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質量。丁裝置中盛放無水硫酸銅吸收水，增加的質量為水的質量，所以：

，

，

所以該鐵的氧化物的組成為：Fe2O3

（4）如果沒有乙裝置，混有的水蒸氣被吸收丁裝置，故生成水質量偏大，相當于氫氣奪得的氧的質量增加，故測得結果中鐵元素與氧元素的質量的比值偏小。