Question

【題目】如圖是實驗室常用的一些裝置．

(1)儀器①的名稱__________；

(2)實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是_____(填序號)，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是__________

(3)用裝置A與C連接制取氧氣，當觀察到裝置C中_________時才開始收集，裝置A中反應的化學方程式為______________；

(4)F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是__________，植物油上方原有的空氣對實驗的結果___________(填“有”或“沒有”)明顯影響．

(5)你認為實驗室制取氣體時要注意的是：

①選擇適當的反應，包括反應狀態和______________

②選擇合適的_________，并驗證所制的氣體；

(6)實驗室中常用鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣．C和E都可以作為氫氣的收集裝置，由此推知氫氣的物理性質_________(寫一點即可)

Answer 1

【答案】試管 BD 將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿 氣泡連續均勻冒出 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止二氧化碳溶于水 沒有 反應條件 收集方法 不易溶于水(或密度比空氣小)

【解析】

(1)①是試管。

(2)實驗室通常用稀鹽酸與大理石(或石灰石)反應制取二氧化碳，固液常溫反應制取氣體選擇發生裝置B，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集；由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，故選D。CO2氣體不燃燒、不支持燃燒，瓶口處有氣體，則說明收集滿了二氧化碳，所以檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿。

(3)用排水法收集氧氣，開始出來的氣體中含有大量的空氣，不能收集，當裝置C中的氣泡連續均勻冒出時，是純凈的氧氣，此時再進行收集，否則會使收集的氣體不純；高錳酸鉀在加熱時發生分解反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應的方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

(4)圖F是采用排水法測二氧化碳的體積，量筒內的水的體積等于收集到的二氧化碳的體積，二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油，防止二氧化碳溶于水。排水法測氣體體積的原理是利用排出水的體積和進入裝置中的氣體的體積相等的原理進行的，所以在沒有二氧化碳生成時，盛水的集氣瓶中壓強和外界大氣壓是相等，當有二氧化碳氣體生成時，集氣瓶內氣體壓強增大，將水排出，所以油上方的空氣對實驗結果沒有影響。

(5)實驗室制取氣體時要注意的是：

①選擇適當的反應，包括反應狀態和反應條件；②根據氣體的密度與空氣密度的大小和水溶性選擇合適的收集方法，并驗證所制的氣體；

(6)收集氫氣可采用排水法，說明氫氣不易溶于水，可用向下排空氣法收集，說明氫氣的密度比空氣的密度小。