【題目】微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，從微粒視角認識物質世界是學習化學的重要方法．以下描述正確的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．自然界中一切物質都是由分子構成的
C．元素的種類是由原子核內的質子數決定的
D．原子最外層電子數的多少決定了原子質量的大小
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（3分）工業廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和污泥。某同學設計了利用廢水制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅的實驗方案，流程如下：
已知：硫酸亞鐵晶體受熱易分解。
回答下列問題：
（1）步驟②中需加入的物質及目的是 。
（2）步驟③中發生反應的化學方程式為 。
（3）步驟④的操作是蒸發濃縮、降溫結晶、 。
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【題目】化學改變世界的途徑是使物質發生化學變化．下列變化都屬于化學變化的一組是（ ）
A．酒精揮發 酒精燃燒 B．海水“制堿”海水“曬鹽”
C．鋼鐵生銹 冶煉鋼鐵 D．葡萄釀酒 葡萄榨汁
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【題目】（4分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51．8g的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如下圖。試通過計算完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數）
（1）該實驗取用的樣品質量為： g；
（2）樣品中鐵的質量分數為： ；
（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數為： ，若在該圖象中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的 （填“上方”、“下方”或“線上”）。
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【題目】（4分）某煉鋼廠廢氣中含SO2為0.32 g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4濃溶液，反應的化學方程式為：2CuO + 2SO2 + O2 == 2CuSO4。
（1）1000 L該廠廢氣中含有SO2的質量為 g。
（2）若該廠用足量CuO和足量的含CuSO4100 g的CuSO4稀溶液處理1000 L廢氣（假設SO2完全被吸收）。請計算反應后溶液中CuSO4的質量。
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【題目】（10分）常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是_________。
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色、狀態 | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是_____________。
【實驗探究】
實驗操作 | 實驗現象及結論 |
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為___________________________________。
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
【 拓展 】 把赤鐵礦冶煉成鐵，其主要反應原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來，請寫出化學反應方程式：______________________________________。
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