Question

【題目】Na2CO3、CaCO3、KHCO3、MgCO3分別和鹽酸反應，下列分析不正確的是（ ）

A. 當Na2CO3和CaCO3的質量相等，鹽酸足量時，CaCO3生成的CO2氣體質量較多

B. 當CaCO3、KHCO3、MgCO3足量，鹽酸等質量等濃度時，生成CO2氣體的質量相等

C. 當CaCO3和KHCO3的質量相等，鹽酸足量時，生成CO2氣體的質量相等

D. 當Na2CO3、CaCO3、MgCO3足量，鹽酸等質量等濃度時，生成CO2氣體的質量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A與C選項鹽酸足量時，根據碳元素的質量守恒來完成解答，結合物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等；設碳酸鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：m×，根據該計算式可以知道，當碳酸鹽的質量相等時，碳酸鹽的相對分子質量相等則生成的二氧化碳的質量就相等，當碳酸鹽的相對分子質量越大，則生成的二氧化碳的質量就越小。

B與D選項鹽酸不足，根據鹽酸的量比較，設鹽酸的質量為n，化學方程式中鹽酸的化學計量數為a，二氧化碳的質量為：，化學計量數相等，則二氧化碳的質量相等。

A、分析所給兩種碳酸鹽可以知道：M（Na2CO3）=106，M（CaCO3）=100，CaCO3生成的CO2氣體質量較多；

B、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，根據分析可知，化學方程式中鹽酸的化學計量數不相等，則生成的二氧化碳的質量不相等；

C、分析所給兩種碳酸鹽可以知道：M（KHCO3）=100，M（CaCO3）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量相等；故正確；

D、設鹽酸的質量為m，二氧化碳的質量為x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，根據化學方程式可知，化學方程式中鹽酸的化學計量數相等，三者與鹽酸反應生成二氧化碳的質量相等。