Question

有碳酸鈉和硫酸鈉的混合物6.3g，加入一定量的蒸餾水，得到120g溶液．然后向溶液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止得到2.2g氣體，消耗稀硫酸44.2g．
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：分析題中所發(fā)生的變化可知，混合物中只有碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，因此可由放出的2.2g氣體二氧化碳計(jì)算出混合物中含有的碳酸鈉的質(zhì)量、反應(yīng)所生成的硫酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后的溶液為硫酸鈉溶液，其中溶質(zhì)由兩部分所構(gòu)成：一是原混合物中的硫酸鈉的溶解，二是碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=混合溶液的質(zhì)量120g+所加稀硫酸的質(zhì)量44.2g-反應(yīng)放出的二氧化碳?xì)怏w2.2g；最后利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106           142       44
 x             y       2.2g
=   x=5.3g
=   y=7.1g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為1g，反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量=7.1g+1g=8.1g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量=120g+44.2g-2.2g=162g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5%
答：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1g；（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．
點(diǎn)評(píng)：計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要注意原混合物中的硫酸鈉因溶解也是反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的一部分．