Question

某校化學(xué)興趣小組參觀(guān)堿式碳酸鎂的生產(chǎn)后，知道了以水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]的主要流程如下：


【問(wèn)題討論】
（1）上述流程中濾液的主要溶質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）              ，檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子要用的試劑有（填序號(hào)）       。
A. 氧化鈣   B. 稀鹽酸   C. 紫色石蕊試液  D. 硫酸鈉溶液
（2）上述流程中NH₃被循環(huán)使用，流程中生成NH₃的化學(xué)方程式為           。
（3）流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)每生成l個(gè)分子xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O需消耗氨的分子數(shù)為         （用代數(shù)式）。
（4）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序號(hào)）    ，然后觀(guān)察現(xiàn)象判斷。
A. 鹽酸和氯化鋇的混合液   B. 硝酸和硝酸銀的混合液   C.碳酸鈉溶液  D.稀鹽酸
【組成探究一】
（5）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO，用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定堿式碳酸鎂的組成，裝置連接從左到右依次為A→    →    →D。

（6）取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g、CO₂1.76g，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為                。（2分）。
計(jì)算過(guò)程（3分)
【組成探究二】
（7）有同學(xué)對(duì)用鹽酸有異議，認(rèn)為用硫酸更好。你的看法是（填序號(hào)）        ；
A.同意    B. 不同意     C. 不確定
你的理由是                                      。
（8）稱(chēng)得的溶液質(zhì)量為          g  [提示：可用⑹中數(shù)據(jù)]
【組成探究三】
更為精確的測(cè)量堿式碳酸鎂受熱分解過(guò)程中時(shí)間與剩余固體質(zhì)量，作出如下的坐標(biāo)圖
（9）試回答

①加熱時(shí)，該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)刻是        (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅時(shí)間段固體為（寫(xiě)化學(xué)式）     和MgO的混和物。
③t₂～t₃時(shí)間段固體的化學(xué)式為（用含x、y的化學(xué)式也算對(duì)）           。

Answer 1

(1) NH₄Cl  AC (2) 2NH₄Cl+ CaO = CaCl₂ + 2NH₃↑+ H₂O (3) 2(x+y)
(4)B   (5)CB   (6) 4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O ；過(guò)程分步給分（ 3分)
(7)A 關(guān)鍵詞: HCl 揮發(fā)逸出  (8)22.9
(9) ① t₁  ②Mg(OH)₂   ③xMgCO₃·yMg(OH)₂或4MgCO₃·Mg(OH)₂

解析試題分析：【問(wèn)題討論】
（1）根據(jù)反應(yīng)流程可知，在氯化鎂溶液中加入氨氣和二氧化碳后，反應(yīng)生成堿式碳酸鎂，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒可知，反應(yīng)的另一生成物應(yīng)為氯化銨，即NH₄Cl；根據(jù)流程圖中的濾液加氧化鈣，能反應(yīng)放出氨氣可知，要檢驗(yàn)其陽(yáng)離子——銨根離子，可取少量該物質(zhì)放入試管中，加入少量氧化鈣，并在酒精燈火焰上微熱，然后將其產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，若石蕊變藍(lán)色，則能證明被檢物中含有銨根離子。故選AC
（2）根據(jù)流程圖，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知，氯化銨與氧化鈣反應(yīng)，生成了氯化鈣、氨氣和水，故流程中生成NH₃的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+ CaO = CaCl₂ + 2NH₃↑+ H₂O。
（3）根據(jù)化學(xué)變化中的原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變分析，流程中“加熱” 這一環(huán)節(jié)， 每生成l個(gè)分子xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O需消耗氨的分子數(shù)為2(x+y)。
（4）若堿式碳酸鎂沒(méi)洗滌干凈，則最后的洗出液中會(huì)含有氯化銨，故可向其中滴加硝酸和硝酸銀的混合液，則會(huì)出現(xiàn)不溶于酸的白色氯化銀沉淀。故選B
【組成探究一】
（5）根據(jù)題意，結(jié)合圖示可知，要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定堿式碳酸鎂的組成，需測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由于從澄清石灰水中出來(lái)的氣體會(huì)攜帶水，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定，故要先吸收測(cè)定水的質(zhì)量，因此裝置連接從左到右依次為A→C→B→D。
（6）根據(jù)題意，堿式碳酸鎂高溫煅燒，生成氧化鎂、水和二氧化碳，結(jié)合題意可知，堿式碳酸鎂4.66g反應(yīng)生成氧化鎂2.00g，二氧化碳1.76g，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成水的質(zhì)量為4.66g-2.00g-1.76g=0.9g；由此可知，m（MgO）：m（CO₂）：m（H₂O）="2.00g:" 1.76g: 0.9g=100:88:45；可將xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O變形成(x+y)MgO·xCO₂·(y+z)H₂O，則有40(x+y)：44x：18(y+z)= 100:88:45，解得x:y:z=4:1:4，即堿式碳酸鎂的化學(xué)式為4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O。
【組成探究二】
（7）由于鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)逸出氯化氫氣體，故稱(chēng)量的溶液的質(zhì)量會(huì)偏小，不如用硫酸。
（8）根據(jù)題意可知，堿式碳酸鎂與酸反應(yīng)能生成氯化鎂和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，結(jié)合（6）可知，4.66g堿式碳酸鎂與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量也應(yīng)為1.76g，則溶液質(zhì)量為4.66g +20g-1.76g=22.9g。
【組成探究三】
（9）①根據(jù)圖示可知，加熱時(shí)，該晶體在t₁前質(zhì)量沒(méi)有變化，即沒(méi)有反應(yīng)，t₁時(shí)質(zhì)量開(kāi)始減小，說(shuō)明開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化。
③根據(jù)題意，結(jié)合堿式碳酸鎂的化學(xué)式4MgCO₃·Mg(OH)₂·4H₂O分析，4.66g堿式碳酸鎂受熱分解過(guò)程中，在t₁～t₂時(shí)間段，減少的質(zhì)量最終為4.66g-3.94g=0.72g，恰好為其結(jié)晶水的質(zhì)量，由此可知，在該時(shí)間段，堿式碳酸鎂開(kāi)始反應(yīng)失去結(jié)晶水，而在t₂～t₃時(shí)間段質(zhì)量不再減少，即說(shuō)明此時(shí)結(jié)晶水已完全失去，故此時(shí)固體為4MgCO₃·Mg(OH)₂。
②在t₃～t₄時(shí)間段，減少的質(zhì)量最終為3.94g-2.18g=1.76g，恰好為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，由此可知，在該時(shí)間段，4MgCO₃·Mg(OH)₂開(kāi)始反應(yīng)并放出二氧化碳?xì)怏w，至t₄～t₅時(shí)間段，剩余固體的質(zhì)量又不再減少了，即說(shuō)明此時(shí)MgCO₃已完全反應(yīng)生成氧化鎂和二氧化碳，故此時(shí)固體為Mg(OH)₂和MgO的混和物。
考點(diǎn)：證明銨鹽（NH₄⁺檢驗(yàn)方法），Cl^-的檢驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于探究型實(shí)驗(yàn)探究，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)和方法，精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將所學(xué)過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的技巧遷移至此，進(jìn)行細(xì)心地探究實(shí)驗(yàn)和觀(guān)察現(xiàn)象，再通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷、總結(jié)出該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。