精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

17、請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是；
（2）胃液中含有適量的鹽酸．由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）₂的藥物來中和過多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）用水鑒別NaOH，NaCl，CaCO₃三種固體物質(zhì)時，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是；
（4）探究稀鹽酸，Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中．除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是．

分析：（1）、（2）均為酸堿反應(yīng)，（3）應(yīng)用到不同物質(zhì)溶于水中時不同的現(xiàn)象；（4）要理解酸堿反應(yīng)的生成物與量之間的關(guān)系．

解答：解：（1）熟石灰【或Ca（OH）₂】酸性土壤中的酸與加入的堿（熟石灰）發(fā)生中和反應(yīng)，酸與堿各自的特性都消失，生成鹽和水，利于農(nóng)作物的生長．故答案為：熟石灰（或Ca（OH）₂）．
（2）胃酸中的HCl與藥物中的Mg（OH）₂發(fā)生中和反應(yīng)，生成中性MgCl₂，使胃酸趨于平衡，故答案為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（3）NaOH易溶于水，并放出熱量；NaCl溶于水，水溫不變；CaCO₃不溶于水．故答案為：溶于水并使水溫升高的是NaOH．
（4）稀鹽酸、Na₂CO₃、Ca（OH）₂任意兩者之間都會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Na₂CO₃和Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCO₃沉淀，若稀鹽酸不足量，CaCO3不會再分解，所以一定含有的溶質(zhì)為NaCl．故答案為：NaCl．

點(diǎn)評：此題考查了酸與堿的化合反應(yīng)，氫氧化鈉溶于水的現(xiàn)象，酸、堿、鹽之間的化學(xué)反應(yīng)．把所學(xué)化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)踐．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸		H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液		H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有

，⑤中有

，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想

正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“

”內(nèi)，使其形成一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：

Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃

．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓ ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑ ③中有H⁺+OH^-→H₂O ④中有

Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓

兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“

”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度	在溶劑B中的溶解度
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃

．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)初三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：推斷題

（10分）某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動。
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生。
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸	▲	H₂SO₄ + Ba（NO₃）₂ = BaSO₄↓+ 2 HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液	▲	H₂SO₄+ K₂CO₃ = K₂SO₄+ CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色	▲
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀	▲
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)	▲

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑，③中有H⁺ + OH^- → H₂O，④中有 ▲ ，⑤中有 ▲ ，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。
經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想 ▲ 正確。

（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“———”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“ ”內(nèi)，使其形成一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃	170	86
Ba(NO₃)₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+ 2AgNO₃="2AgCl↓+" Ba(NO₃)₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
為 ▲ 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸 H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液 H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)
（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有，⑤中有，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想正確．
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“”內(nèi)，使其形成一個更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度/g 在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃ 170 86
Ba（NO₃）₂ 9.3 97.2
AgCl 1.5×10^-4 0.8
BaCl₂ 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸　②稀硫酸與碳酸鉀溶液　③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液　 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)未什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓　 ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑　　③中有H⁺+OH^-→H₂O　 ④中有兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（6）【拓展應(yīng)用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度在溶劑B中的溶解度
AgNO₃ 170 86
Ba（NO₃）₂ 9.3 97.2
AgCl 1.5×10^-4 0.8
BaCl₂ 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__．

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