Question

【題目】化學興趣小組對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質不與酸反應）樣品中鋅的含量進行了測定。如圖所示，稱20 g該粗鋅樣品置于燒杯（質量為58.8 g）中，加入100 g足量稀硫酸，待粗鋅完全反應后，稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為178.4 g。

（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素的質量比為 。

（2）反應過程中產生氫氣的質量為 g。

（3）計算該粗鋅樣品中鋅的質量分數（寫出計算過程及結果）。

Answer 1

【答案】（1）1:16:32；（2）0.4； （3）65%

【解析】

試題分析：（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素的質量比為1×2:32:16×4=1:16:32

（2）根據質量守恒定律可知質量減少的質量即為反應過程中產生氫氣的質量：100g+20g+58.8g-178.4g=0.4

（3）解：設鋅的質量為x

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4 g

65:2=x:0.4g

x=13 g

鋅的質量分數=13g/20g ×100%= 65%

答：鋅的質量分數為65%。