Question

11．如圖是小梅配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖中的玻璃儀器分別是量筒、玻璃棒、燒杯和廣口瓶．
（2）指出圖中的一處錯誤操作圖②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒．
（3）配制時應選擇100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．
（5）所配制的溶液小于12%的可能原因是可能是氯化鈉和砝碼放反了（或可能是筒量水時仰視讀數等）．

Answer 1

分析 （1）根據圖中用到的玻璃儀器，進行分析解答．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，據此進行分析解答．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量、體積，進而可確定所需量筒的量程．
（4）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（5）溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

解答 解：（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×12%=12g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g-12g=88g（水的密度為1g/cm³，88g水的體積為88cm³=88mL）．選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒配制時，量取88mL水，故應選用100mL的量筒．
（4）配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽，用圖示的序號表示為：④②①⑤③．
（5）用托盤天平稱量食鹽時，砝碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小；用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小（合理即可）．
故答案為：（1）玻璃棒；燒杯；廣口瓶；（2）圖②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）可能是氯化鈉和砝碼放反了（或可能是筒量水時仰視讀數等）．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關鍵．