Question

7．在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反應前后，Na、C1的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）寫出過氧化鈣（CaO₂）與水反應生成氫氧化鈣和氧氣的方程式：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，該反應中，氧元素的化合價發生了變化．
（2）含有高價態元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質銅反應生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．①該反應的化學方程式可表示為2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是Zn、Fe、Cu，濾液中的溶質是ZnCl₂．
（3）反應Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂中，具有氧化性的反應物為Cl₂．
（4）四種化學基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是置換反應，一定不屬于氧化還原反應的是復分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化鈣（CaO2）與水反應生成氫氧化鈣和氧氣進行分析；
（2）①由氯化鐵溶液能和單質銅反應生成兩種氯化物的信息解決；
②過量鋅粉一定有鋅剩余，利用金屬活動性知識判斷金屬的置換情況；
（3）根據有高價態有氧化性的知識解決判斷；
（4）根據四種反應中只有置換反應存在化合價的變化，只有置換反應一定是氧化還原反應，一定不屬于氧化還原反應的是復分解反應進行分析．

解答 解：（1）過氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氧氣，化學方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，氧元素由化合態變成了游離態，化合價發生了變化；
（2）①氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②在金屬活動性順序中，鋅排在鐵和銅的前面，說明鋅的活潑性比鐵和銅強，能發生置換反應，生成氯化鋅和鐵、銅．濾紙上的物質是鋅、銅、鐵，濾液中是氯化鋅；
（3）根據高價態具有氧化性的知識可知在反應中只有氯由0價變成了-1價，所以具有氧化性的反應物為：Cl₂；
（4）四種反應中只有置換反應一定存在化合價的變化，所以只有置換反應一定會是氧化還原反應，一定不屬于氧化還原反應的是復分解反應．
故答案為：（1）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，氧；
（2）①2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②Zn、Fe、Cu，ZnCl₂；
（3）Cl₂；
（4）置換反應，復分解反應．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其金屬活動性等方面的內容．完成此題，可以依據物質的性質以及金屬活動性順序進行．