Question

CaO和CaCO₃的固體混合物質(zhì)量為12g，將其高煅燒至CaCO₃完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為8.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣同時放出二氧化碳?xì)怏w，而固體混合物中的鈣元素全部以8.4g氧化鈣的形成存在；剩余固體中鈣元素質(zhì)量與原混合物中鈣元素質(zhì)量相等；
由8.4g剩余固體氧化鈣的質(zhì)量計(jì)算出其中鈣元素的質(zhì)量，利用鈣元素的質(zhì)量和與混合物的質(zhì)量的比值，可計(jì)算混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑可知，完全分解后剩余固體的質(zhì)量8.4g全部為氧化鈣的質(zhì)量，其中鈣元素質(zhì)量即原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量；
原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.4g× 40 56 ×100%

12g

×100%=50%
故答案為：50%．

點(diǎn)評：本題的解題技巧在于：根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量均不變，分析出剩余固體中鈣元素質(zhì)量即原混合物中鈣元素的質(zhì)量．