Question

以下是某同學進行的兩個實驗探究
實驗一：從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1） A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為   
（2）金屬C是   ，操作a的名稱是   。
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：   。
實驗二：研究鎂條與稀鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化步驟：

⑴ 實驗前需對鎂條進行打磨，目的是   ．
⑵ 檢查圖1裝置的氣密性。
⑶ 將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸全部壓入錐形瓶中，使之反應，發生反應的化學方程式為        。
⑷ 觀察注射器活塞運動變化情況，繪制出注射器內收集到的氣體體積變化與時間關系的圖像如圖2所示。則t₁～t₂時間內反應速率逐漸減慢的主要原因是   ．
t₂～t₃時間內注射器內氣體體積逐漸減少的原因       。

Answer 1

．實驗一：（1） A＞B＞C ；（2） 銀（Ag）；結晶；（3） Mn+H₂SO₄ = MnSO₄+H₂↑；實驗二 （1）去除鎂條表面的氧化物薄膜；Mg+ 2HCl= MgCl₂ + H₂↑；稀鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率減慢 ；反應停止后溫度降低，氣體的體積減小。    

解析試題分析：實驗一：由題中的轉化圖可以知道（1） A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞B＞C ；因為回收貴重金屬，故金屬C為銀；操作a溶液中得到溶質，所以名稱是結晶；（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，步驟①的反應的化學方程式Mn+H₂SO₄ = MnSO₄+H₂↑；實驗二：（1）實驗前需對鎂條進行打磨，目的是去除鎂條表面的氧化物薄膜；⑶ 將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸全部壓入錐形瓶中，使之反應，發生反應的化學方程式為Mg+ 2HCl= MgCl₂ + H₂↑；（4）t₁～t₂時間內反應速率逐漸減慢的主要原因是稀鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率減慢；t₂～t₃時間內注射器內氣體體積逐漸減少的原因反應停止后溫度降低，氣體的體積減小。
考點：物質的分離、金屬活動性順序、