Question

【題目】某固體混合物可能含有BaCl2、FeCl3、Mg(NO3)2、Na2SO4、CaCO3中的一種或幾種，為確定其組成，興趣小組進行如下探究，請你參與解答相關問題。

（1）分析圖可知，固體混合物中不含有的物質是________。加入水后發生反應的化學方程式為____________

（提出問題）過濾所得無色溶液中含有哪些溶質?

（猜想與假設）猜想無色溶液中所含溶質可能為

猜想I: NaCl、Mg(NO3)2；

猜想II: NaCl、BaCl2；

猜想III: NaCl、Na2SO4；

猜想IV: NaCl、Mg(NO3)2、______

猜想V:含有NaCl、Mg(NO3)2、BaCl2。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象
①取少量無色溶液于試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液	產生白色沉淀
②在①反應后的試管中，加入足量的稀鹽酸	白色沉淀部分溶解

（結論和反思）

（2）根據探究結果可知，猜想______成立， 步驟②沉淀溶解的化學方程式為_________

（3）若步驟②的現象為“白色沉淀全部溶解”，則該實驗探究及步驟設計存在不足，因為這種情況下無法判斷猜想_____和猜想_____哪個成立。

Answer 1

【答案】FeCl3（或氯化鐵） Na2SO4 Ⅳ Ⅰ Ⅴ

【解析】

（1）氯化鐵溶液顯黃色，可以推出溶質不含有氯化鐵，加水后有沉淀生成，根據溶質組成沉淀組成可能為硫酸鋇、碳酸鈣中一種或兩種，加入酸部分溶解，說明沉淀為混合物，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為；

猜想與假設：

無色溶液排除了氯化鐵，硝酸鎂無法判斷是否存在，因此可在猜想中加入，若氯化鋇與硫酸鈉恰好反應，則溶質為氯化鈉，或者是氯化鈉與硝酸鎂混合物，若氯化鋇過量，則溶質為氯化鋇、氯化鈉，或者氯化鋇、氯化鈉與硝酸鎂混合物，若硫酸鈉過濾，則為氯化鈉、硫酸鈉或者氯化鈉、硫酸鈉與硝酸鎂；

（2）無色溶液加入氫氧化鋇，有白色沉淀生成，可能是氫氧化鎂、硫酸鋇，再加入鹽酸，沉淀部分溶解，說明為氫氧化鎂與硫酸鋇混合物，因此確定硫酸鈉和硝酸鎂的存在，因此猜想Ⅳ正確；氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為；

（3）白色沉淀全部溶解，說明沉淀中不含硫酸鋇，則無色溶液中不含硫酸鈉，該白色沉淀是氫氧化鎂，說明有硝酸鎂存在，至于氯化鋇是否存在無法驗證，因此Ⅰ和Ⅴ無法得出確切結論。