Question

【題目】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加NaOH溶液至過量。下列圖像錯誤的是

A.
B.

C.
D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加NaOH溶液至過量,NaOH溶液先與稀HCl反應生成氯化鈉和水，待稀HCl反應完以后，NaOH溶液再與CuCl2溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故開始不生成沉淀，CuCl2溶液反應完以后，沉淀質量不再增多，此選項正確；

B. 化學反應遵守質量守恒定律，反應前后各種元素的質量相等，此選項正確；

C.原來混合溶液中溶劑的量是一定量，首先發生的反應是NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶劑的質量增多，增多的質量是參加反應的NaOH溶液中溶劑的質量與生成水的質量之和，稀鹽酸反應完以后，發生的反應是：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶劑增多的質量是參加反應的NaOH溶液中溶劑的質量，當NaOH溶液過量時，溶劑增多的質量是加入NaOH溶液中溶劑的質量，故溶劑質量一開始增加幅度大，后面增加幅度減小，此選項錯誤；

D. 反應前無NaCl，加入NaOH溶液生成NaCl，等質量的NaOH溶液與兩種物質反應生成等質量的NaCl，當NaOH溶液過量時，NaCl的質量不再增多，此選項正確。

故選C。