Question

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加熱t₃時間后，氯酸鉀是否已經反應完全？

 

；（填“是”或“否”）
（2）求完全反應后產生氧氣的質量；
（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律固體物質的總質量的變化就可以求出生成的氣體的質量，然后根據生成的氧氣的質量，根據化學方程式進行計算就可求出參與反應的氯酸鉀的質量．

解答：答：（1）由于加熱t₃時間后，再繼續加熱時固體的質量沒再發生變化，說明氯酸鉀已經全部參與反應，故答案為：是；
（2）氧氣的質量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）設樣品中含有氯酸鉀的質量為x
2KClO₃ 

MnO2  .

△

     2KCl+3O₂↑
245                     96
x                      0.96g

245

x

=

96

0.96g

，x=2.45g
樣品中氯酸鉀的質量分數為

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：生成的氧氣的質量是0.96g，樣品中氯酸鉀的質量分數為98%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行相關的計算及質量守恒定律的應用，培養學生的應用知識的能力和解決問題的能力．