Question

某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取5g該樣品與1g二氧化錳混合．加熱該混合物t₁時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t₂、t₃、t₄時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	5.52	5.04	4.56	4.56

（1）完全反應后產生氧氣的質量為

1.44g

．
（2）求該樣品中氯酸鉀的純度．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，在反應剩余固體不再減小時，與原固體的質量差即為放出氧氣的質量進行解答；
（2）根據反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出樣品中氯酸鉀的質量，再利用純度公式計算該樣品中氯酸鉀的純度進行解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，至固體質量不再減小，放出氧氣的質量=5g+1g-4.56g=1.44g；
（2）設樣品中含有氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             1.44g

245

x

=

96

1.44g

x=3.675g
該樣品中氯酸鉀的純度=

3.675g

5g

×100%=73.5%
故答案為：（1）1.44g；（2）答：該樣品中氯酸鉀的純度為73.5%．

點評：分析圖表中數據時，要關注造成數據發生變化的原因，分析數據不再改變時所說明的問題，從而發現隱含條件．