Question

為了制取干燥的CO₂并進(jìn)行有關(guān)實驗，采用下列實驗裝置，請回答以下問題：


（1）作為CO₂發(fā)生器的裝置A中有______處錯誤，經(jīng)改正后，該裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）裝置B中裝的物質(zhì)通常是______．
（3）裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式為______．
（4）裝置D在實驗中，觀察到的主要現(xiàn)象是______．
（5）裝置E的作用是______．
（6）裝置F中為何要將尾氣點燃？______．

Answer 1

（1）制備CO₂不能用硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制備，因為稀硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)；長頸漏斗使用時要將低端插入液面以下，以防生成的氣體逸出；右邊的導(dǎo)氣管不能插入液面下．所以共有3處錯誤．發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）因為C裝置中發(fā)生的是高溫下反應(yīng)，所以要求進(jìn)入的反應(yīng)物必須是干燥，否則玻璃管會破裂，所以B裝置中應(yīng)裝濃硫酸，起干燥作用．
（3）用來制備CO氣體，方程式為 C+CO₂

高溫  .

2CO
（4）D裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+CO

加熱  .

Cu+CO₂，黑色的氧化銅生成了紅色的銅．
（5）E裝置發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，所以E裝置的作用是吸收CO₂
（6）應(yīng)為反應(yīng)過程中CO不會全部反應(yīng)，排入空氣會污染大氣，通常采用的方法是收集或點燃．
故填：（1）3；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）濃硫酸；
（3）C+CO₂

高溫  .

2CO；
（4）黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色粉末；
（5）吸收CO₂
（6）防止反應(yīng)過程中產(chǎn)生的過量CO排放到空氣中造成污染