Question

為了制取干燥的CO₂并進行有關實驗，采用下列實驗裝置，請回答以下問題：

（1）指出圖中①和②裝置的名稱：
①

 

；
②

 

．
（2）作為CO₂發生器的裝置A中有

 

處錯誤，經改正后，該裝置中發生的反應的化學方程式為

 

．
（3）裝置B中裝的物質通常是

 

．
（4）裝置D在實驗中，觀察到的主要現象是

 

．
（5）裝置E的作用是

 

．
（6）裝置F中為何要將尾氣點燃？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據儀器的用途寫出名稱；
（2）本題主要考查CO₂氣體的制備原理、裝置的選擇以及干燥．制備CO₂不能用硫酸和碳酸鈣反應制備；
（3）二氧化碳不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥；
（4）考查了CO還原氧化銅的現象黑色的氧化銅生成了紅色的物質；
（5）用澄清的石灰水檢驗是否生成二氧化碳；
（6）是尾氣處理，應為反應過程中CO不會全部反應，排入空氣會污染大氣；

解答：解：
（1）根據儀器的用途可知是）①長頸漏斗②錐形瓶；
（2）制備CO₂不能用硫酸和碳酸鈣反應制備，因為稀硫酸和石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面阻止反應；長頸漏斗使用時要將下端插入液面以下，以防生成的氣體逸出；右邊的導氣管不能插入液面下，氣體難以排出；所以共有3處錯誤．發生的反應為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）因為C裝置中發生的是高溫下反應，所以要求進入的反應物必須是干燥，否則玻璃管會破裂，所以B裝置中應裝濃硫酸，起干燥作用．
（3）二氧化碳不與濃硫酸反應，可以用濃硫酸干燥；
（4）D裝置中發生的反應為：CuO+C

高溫  .

Cu+CO₂，故現象是黑色的氧化銅生成了紅色的物質；
（5）用澄清的石灰水檢驗是否生成二氧化碳，所以E裝置的作用是檢驗產生的氣體是否是二氧化碳；
（6）應為反應過程中CO不會全部反應，排入空氣會污染大氣，通常采用的方法是收集或點燃；
答案
（1）①長頸漏斗②錐形瓶
（2）3；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）濃H₂SO₄
（4）黑色粉末變紅
（5）檢驗產生的氣體是否是二氧化碳
（6）防止CO污染空氣

點評：本題是一道綜合性實驗題，涉及三個重要反應，從反應原理的理解到裝置的正誤，從氣體的除雜干燥到尾氣處理，從化學方程式的書寫到現象的敘述，涉及了化學實驗的方方面面．