Question

【題目】實驗探究是學習化學的重要方法。

(1)化學興趣小組的同學足量的鋅技加入到濃硫酸a中.發現有大量的氣泡放出，他們対氣體的成分進行了探究。

【提出問題】鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？

【查閱資料】①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；

②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。

【提出猜想】甲：氣體是H2；乙：氣體是SO2；丙：氣體是SO2和H2；

【實驗探究】為了驗證上述猜想。同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發生的反應都完全進行）進行探究：

①實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有____。

②B裝置的作用是____。

③C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是__；加熱一段時間后，觀察到_____，證明氣體中含有H2。

【討論】

④鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么在反應過程中又產生了氫氣呢？用文字簡述原因：____。

⑤鋅與濃硫酸和稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅，如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是____（任填一種合理的答案）。

(2)碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛．某化學實驗小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．

【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色．結論：____．

【探究實驗2】能與酸反應

取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學反應方程式：____．

【探究實驗3】能與堿反應

查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氫氧化鈣微溶于水．用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現象．（提示：可以選擇CaCl2溶液做試劑，通過證明有Na2CO3生成，從而證明二者發生了反應）如圖，兩位同學分別進行了甲、乙兩個實驗．回答下列問題：

比較甲、乙兩個實驗的目的性區別是____；

有同學提出兩個實驗都不足以證明有Na2CO3生成，其理由是____；要證明有Na2CO3生成，還需要進行的操作是____．

Answer 1

【答案】 SO 除去氣體中的水蒸氣 排除空氣 C裝置中固體由黑變紅 隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變稀成為稀硫酸 不會產生對空氣有污染的氣體（答案合理也給分） 碳酸氫鈉溶液顯堿性 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 甲通過檢驗產物證明反應發生，而實驗乙通過檢驗反應物證明反應發生 氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產生沉淀 取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有

【解析】本題考查了實驗探究物質的性質或變化規律，常見氣體的檢驗與除雜方法，鹽的化學性質和化學方程式的書寫。

（1）①實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有二氧化硫（SO）；

②濃硫酸具有吸水性。B裝置的作用是吸收水蒸氣；

③氫氣與氧氣或空氣混合，在點燃或加熱時易發生爆炸。C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是排除空氣防止發生爆炸；氫氣與氧化銅在加熱時能生成銅和水。加熱一段時間后，觀察到C裝置中固體由黑變紅，證明氣體中含有H2；

④鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，在反應過程中又產生了氫氣，原因是：隨著反應進行，硫酸濃度減小，當硫酸濃度減小到一定程度時變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣。

⑤如果需要制取硫酸鋅，用鋅與稀硫酸反應的優點是不會產生對空氣有污染的氣體；

（2）探究實驗1：用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色，說明碳酸氫鈉溶液顯堿性。

探究實驗2：碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學反應方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

探究實驗3：實驗甲中氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，然后加入氯化鈣溶液驗證是否有碳酸鈉生成，該實驗通過檢驗產物證明反應發生；而實驗乙是氯化鈣和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉和碳酸氫鈣，然后氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，說明檢驗反應物來證明反應的發生。比較甲、乙兩個實驗的目的性區別是：甲是通過檢驗產物證明反應發生，而實驗乙是通過檢驗反應物來證明反應發生；

有同學提出兩個實驗都不足以證明有Na2CO3生成，其理由是：氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產生沉淀；要證明有Na2CO3生成，還需要進行的操作是：取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有。