Question

把鐵粉和硫粉以適當的質量比均勻混合，堆放在石棉網，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物．這時部分混合物迅速變成紅熱狀態，移開玻璃棒后，反應繼續劇烈進行，全部混合物呈紅熱狀態，冷卻后得到黑色的固體化合物--硫化亞鐵．
①這一變化的化學方程式是

Fe+S

△   .

FeS

．
②鐵跟硫反應時是吸收熱量還是放出熱量？

放熱

．
③用什么實驗可以證實反應中鐵已從游離態變成化合態

用磁鐵吸引，若沒有物質被吸引則鐵已從游離態變成化合態

．
④從理論上計算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應，兩者最佳質量比應是

7：4

．

Answer 1

分析：根據題干提供的信息結合已有的知識進行分析，鐵和硫的反應時放熱反應，鐵能被磁鐵吸引，而硫化亞鐵不能被磁鐵吸引，根據反應的化學方程式即可確定物質間反應的質量比．

解答：解：（1）鐵和硫在加熱的條件下反應生成硫化亞鐵，故填：Fe+S

△   .

FeS；
（2）移開玻璃棒后，反應繼續劇烈進行，全部混合物呈紅熱狀態，說明該反應是放熱反應，故填：放熱；
（3）鐵能被磁鐵吸引，而硫化亞鐵不能被磁鐵吸引，故可以使用磁鐵吸引的方法來證實反應中鐵已經由游離態變為了化合態，故填：用磁鐵吸引，若沒有物質被吸引則鐵已從游離態變成化合態；
（4）Fe+S

△   .

FeS
    56  32
故鐵盒硫的質量比為：56：32=7：4，故填：7：4．

點評：本題考查了鐵和硫反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．