Question

【題目】很多因素會對實驗結果產生影響，請按下列要求各舉一例說明（用文字表達）

（1）使用催化劑可以改變化學反應的速率_____。

（2）反應物的濃度不同，反應現象可能不同_____。

（3）反應物的量不同，生成物可能不同_____。

Answer 1

【答案】（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，如使用MnO2作催化劑，可加快KClO3分解反應的速率；使用MnO2作催化劑，還可以加快過氧化氫的分解速率：使用MnO2作催化劑，可加快KClO3分解反應的速率（合理即可） 反應物的量不同，反應現象可能不同，硫、木炭等物質在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象不同：硫在空氣中燃燒只能發出微弱的淡藍色火焰，而在純氧中燃燒能發出藍紫色火焰 反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒：木炭在充足的空氣里燃燒，生成物為二氧化碳；而當空氣量不足時，燃燒后的生成物為一氧化碳

【解析】

（1）使用催化劑，催化劑能改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變，如使用作催化劑，可加快分解反應的速率；使用作催化劑，還可以加快過氧化氫的分解速率：使用作催化劑，可加快分解反應的速率；

（2）反應物的量不同，反應現象可能不同，硫、木炭等物質在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象不同：硫在空氣中燃燒只能發出微弱的淡藍色火焰，而在純氧中燃燒能發出藍紫色火焰；

（3）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃燒和不充分燃燒：木炭在充足的空氣里燃燒，生成物為二氧化碳；而當空氣量不足時，燃燒后的生成物為一氧化碳。