Question

化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞

蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數。實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8．0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反應后，稱得反應剩余物為59．92g(假設其他物質不與鹽酸反應)。請回答：

    (1)上述稀鹽酸的質量為       g，產生二氧氣體的質量為         g。

    (2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。  (要求寫出計算過程)

    (3)該稀鹽酸中HCI的質量分數應不小于多少?(要求寫出計算過程)

Answer 1

（1）55g，3.08

設：碳酸鈣的質量為X，氫化氫的質量為Y

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73             44

 X    Y              3.08g

100/44=X/3.08g

X=7g

73/44=Y/3.08g

Y=5.11g

碳酸鈣的質量分數為7g/8g=87.5%

鹽酸中溶質的質量分數是：5.11g/55g=9.3%