Question

【題目】某興趣小組的同學在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液。實驗步驟如下圖所示：

請據圖回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有。
（2）加入“適量稀HCl”的目的是。
（3）生成沉淀C的化學方程式為。
（4）“操作3”的名稱是。
（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

Answer 1

【答案】
（1）漏斗
（2）除盡過量的碳酸鈉
（3）Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓
（4）蒸發(fā)結晶
（5）偏高
【解析】（1）過濾所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗；（2）（2）加入“適量稀HCl”的目的是除盡過量的碳酸鈉；（3）生成沉淀C的化學方程式為Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓；（4）“操作3”是從溶液中得到溶質的過程，故名稱是蒸發(fā)結晶（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，所得溶液的體積偏小，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會偏大。
所以答案是：漏斗；除盡過量的碳酸鈉；Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓；蒸發(fā)結晶；偏高。