Question

（2011年湖南邵陽，32題）某化學興趣小組的同學在老師的帶領下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學知識來測定產品中鐵的質量分數，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當滴入54.0g稀鹽酸時，反應不再產生氣泡（假設雜質不參與反應），稱得燒杯內剩余物質的總質量為59.8g。（鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）請你幫小新完成有關計算（結果保留一位小數）：

 

 

（1）實驗產生氫氣的質量是              g。

（2）生鐵樣品中鐵的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

解：根據質量守恒定律可知：

生鐵與酸反應時生成的氫氣的質量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g

設生鐵中鐵的質量是x

Fe  ＋  2HCl  ＝   FeCl₂   ＋   H₂↑

56                             2

X                              0.2g

                x＝

生鐵中鐵的質量分數是：

答：實驗中產生氫氣的質量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質量分數是93.3%。

【解析】略