Question

（2013?成都）實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣．
（1）過氧化氫的分解的變化可用下式表示：過氧化氫 

二氧化錳

水+氧氣
上述變化所涉及的物質(zhì)中，屬于金屬氧化物的是

二氧化錳（MnO₂）

，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)的是

過氧化氫（H₂O₂）

．
（2）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作用是

加快反應(yīng)速率（或催化作用）

；若未加入二氧化錳，則反應(yīng)

明顯減慢

（選填“不能發(fā)生”或“明顯減慢”）
（3）若實(shí)驗(yàn)室要制取48g氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化物的定義及金屬氧化物的特點(diǎn)分析；根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0回答；
（2）根據(jù)催化劑的作用分析回答：改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式中氧氣和氯酸鉀的關(guān)系計(jì)算．

解答：解：（1）在過氧化氫的分解的變化過程中，涉及到的物質(zhì)有：過氧化氫、二氧化錳、水和氧氣，其中過氧化氫、二氧化錳和水都是由兩種元素組成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但屬于金屬氧化物的是二氧化錳；這四種物質(zhì)中都含有氧元素，其中氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，二氧化錳和水中氧元素的化合價(jià)都是-2，只有過氧化氫中氧元素的化合價(jià)是-1；
（2）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳在這兒作為催化劑，因此二氧化錳的作用是加快反應(yīng)速率（或催化作用）； 若未加入二氧化錳，則反應(yīng)明顯減慢，不會(huì)影響氧氣的產(chǎn)量；
（3）設(shè)需要KClO₃的質(zhì)量為x．                                   
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑                                      
245                 96                                          
x                  48g

245

x

=

96

48g

                                                 
x=122.5g                                             
答：至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g． 
故答案為：
（1）二氧化錳（MnO₂）；    過氧化氫（H₂O₂）；
（2）加快反應(yīng)速率（或催化作用）； 明顯減慢；
（3）解：設(shè)需要KClO₃的質(zhì)量為x．                                   
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑                                      
245                 96                                          
x                  48g

245

x

=

96

48g

                                                 
x=122.5g                                             
答：至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為122.5g．

點(diǎn)評(píng)：本題是有關(guān)氧氣的兩種不同的制取方法的探究，考查了物質(zhì)的屬類、元素的化合價(jià)、催化劑的作用、及有關(guān)方程式的計(jì)算，難度不大，依據(jù)已有的知識(shí)即可完成．