Question

（2013?鐵嶺）實(shí)驗(yàn)室中有一包含有少量氧化銅的銅粉．同學(xué)們欲測(cè)定這包銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)稱(chēng)取20g樣品放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至固體不再減少，共用稀硫酸49g．試計(jì)算：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：依據(jù)銅不能與硫酸反應(yīng)，而氧化銅能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而后利用所用硫酸的質(zhì)量利用化學(xué)方程式即可求出氧化銅的質(zhì)量，從而可得氧化銅的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為49g×l0%=4.9g 
設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
 98   80
4.9g  x

98

4.9g

=

80

x

x=4g
所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-4g

20g

×100%=80%
答：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是能夠分析出過(guò)程中的有關(guān)反應(yīng)和根據(jù)化學(xué)方程式的基本計(jì)算；