實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石（雜質不分解也不與酸反應），一段時間后，停止實驗，冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸，請寫出計算過程。
已知：CaCO3
CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是 。
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
（3）若鐵釘的鐵銹（主要成分為氧化鐵）未除凈，對計算結果的影響是 （選 “偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是 。反應方程式為
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：
（1）反應后產生氣體的質量為 _________ g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
將12．5克石灰石粉末(雜質不溶于水,也不參加反應)與100克稀鹽酸恰好完全反應，反應中生成氣體 4．4克；試求：
（1）石灰石的純度。
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2,它們污染環境,可用氨氣(NH3)除去。
反應的化學方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應后得到56g N2,理論
上消耗氨氣多少克?
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某堿廠的主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉），為了測定產品中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含氯化鈉一種雜質）．取樣品10.0g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如下圖所示．（有關反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展．
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的環境污染．秸稈的主要成分是纖維素[（C6H1005）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為 （用最簡整數比表示）．
（2）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 |
| 加入稀鹽酸質量（g） | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 剩余固體的質量（g） | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數為10%)與足量的鐵屑起反應，理論上可生產FeSO4的質量是多少？
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