Question

【題目】興趣小組同學(xué)對(duì)“氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”進(jìn)行了如下探究：
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
【猜想與假設(shè)】
a．二者混合發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
b．二者混合沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)	在盛有10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用膠頭滴管慢慢滴入1﹣2滴稀硫酸，振蕩，同時(shí)測(cè)定溶液的pH	溶液pH減小但仍大于7
乙同學(xué)	在盛有10 mL一定濃度的氫氧化鈉溶液的燒杯中，先滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸	溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

【得出結(jié)論】氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲的設(shè)計(jì)不合理，原因是 ， 改進(jìn)的方法是 ， 根據(jù)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明二者混合后發(fā)生了化學(xué)變化，寫(xiě)出氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)．
乙同學(xué)在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二
【思考與交流】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量碳酸鈉固體于試管中滴加乙同學(xué)上述反應(yīng)后的溶液于試管中	若	稀硫酸（“過(guò)量”或“不過(guò)量”）
	若沒(méi)有明顯現(xiàn)象	稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

丙同學(xué)在絕熱裝置中，向分別盛有10 mL10%氫氧化鈉溶液加入不同體積某濃度的稀硫酸，充分混合后溶液的溫度變化曲線(xiàn)如圖（最高溫度18℃）．
（3）根據(jù)圖示分析，稀硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，加入稀硫酸mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

【答案】
（1）滴加水也會(huì)使溶液pH減小,滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）有氣泡生成,過(guò)量
（3）放熱,10
【解析】（1）滴加水會(huì)使溶液稀釋?zhuān)�溶液pH也會(huì)減小，但溶液pH減小仍大于7，不能說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)；滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（2）取少量碳酸鈉固體于試管中滴加乙同學(xué)上述反應(yīng)后的溶液于試管中，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故如果發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，說(shuō)明硫酸過(guò)量；若沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)或者硫酸不足；
（3）根據(jù)圖示隨著滴加硫酸溫度不斷升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)?shù)渭拥?0mL后，溫度不再升高，說(shuō)明當(dāng)?shù)渭拥?0mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)；故填：放熱；10．

所以答案是：（1）滴加水也會(huì)使溶液pH減�。坏渭幼懔苛蛩嵋恢钡饺芤簆H等于7或小于7；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）有氣泡生成；過(guò)量；（3）放熱；10．

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題．