Question

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2反應產生能降解污染物的活性成分�，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗時，p-CP的初始濃度相同，溫度恒為25℃或40℃．實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖。

請回答

（1）請完成以下實驗設計表。

實驗 編號	實驗目的	溫度/℃	pH	濃度/（mgL-1）
				H2O2	Fe2+
①	為②③提供參照	25	3	204	16.8
②	探究溫度對降解反應速率的影響	______	3	204	16.8
③	探究溶液pH對降解反應速率的影響	25	10	204	16.8

（2）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率______。

（3）進一步實驗發現，溫度過高時，降解反應較難發生。請從所用試劑H2O2的角度分析原因：______。

（4）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止。根據圖示信息，請寫出迅速停止反應的一種方法：______。

Answer 1

【答案】40 增加 過氧化氫在溫度過高時易分解 將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10

【解析】

（1）對比實驗的基本思想是控制變量法，溫度相同時，變化濃度，在濃度相等時，變化溫度，故答案為：40；

（2）根據實驗數據內容可以看出溫度升高，降解反應速率增加；故答案為：增加；

（3）由于過氧化氫在溫度過高時易分解，所以溫度過高時，降解反應較難發生，故答案為：過氧化氫在溫度過高時易分解；

（4）根據實驗數據內容可以看出，將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10，就可使樣品中的降解反應立即停止下來，故答案為：將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10。