Question

【題目】

根據下圖回答問題。

①儀器名稱：a （10） 、b （11） 。

②實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用裝置C優于B的原因是 （12） ；收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到 （13） ，說明已集滿。

③取一朵用紫色石蕊試液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置D中，觀察到的實驗現象是 （14） ，此現象說明CO2具有的化學性是 （15） （用化學方程式表示）。

④裝置E中鎂條能在CO2中劇烈燃燒，發出白光，放熱，產生白色固體和黑色固體，反應的化學方程式

是 （16） 。

⑤欲測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。取12.5g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，向其中加入40g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外其他成分均不與稀鹽酸反應產生氣體），反應后燒杯中物質的總質量為48.1g。計算：

Ⅰ.反應產生二氧化碳的質量為 （17） g；

Ⅱ.雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數 （18） （通過化學方程式列式計算）。

Answer 1

【答案】①試管 長頸漏斗 ②能夠隨時控制反應的發生與停止； 燃燒的木條熄滅

③小花被水噴濕的部分紫色石蕊變紅色，干燥處沒有變紅色；

④

⑤Ⅰ．4.4 80.0%

【解析】

試題分析：實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，選用裝置C優于B的原因是能夠隨時控制反應的發生與停止；驗滿是要將燃著的木條放在瓶口處如果燃燒的木條熄滅，說明滿了。③小花被水噴濕的部分紫色石蕊變紅色，干燥處沒有變紅色；因為發生了如下的反應：

④ ； 反應產生二氧化碳的質量=12.5克+40克-48.1克=4.4克，

解：設待測液中有碳酸鈣x mol

1 1

x 0.1

1:x=1:0.1 x=0.1 (mol)

CaCO3%=0.1×100/12.5 =80.0% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80.0%