【題目】“
”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是( )
A.NaHCO3是純堿
B.析出晶體后剩余溶液中溶質至少有兩種
C.配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
D.向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收
天天練口算系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置研究二氧化碳的性質。
(1)實驗A的現象體現了二氧化碳的性質是 ______________________。
(2)實驗B中，產生的現象的原因是____________________（用化學方程式表示）
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【題目】實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是( )
A. A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出
B. B→C段對應溶液pH逐漸變大
C. C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇
D. 原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉
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【題目】燒杯中盛有一定質量 MgO 和 Fe2O3 的固體混合物，向其中加入 100g 質量分數為 9.8%稀硫酸，恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液 104.8g。則反應后所得溶液中溶質的質量為（ ）
A. 10.0gB. 11.2gC. 12.0gD. 12.8g
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【題目】已知A﹣E分別是五種不同類別的物質，A的俗名為熟石灰，它們之間存在如圖所示的關系（“﹣”表示兩種物質間能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系，反應條件、部分反應物和生成物已略去）。請按要求回答下列問題。
（1）A物質的一種用途是_____。
（2）A和B反應的化學方程式是_____。
（3）A與C反應的微觀實質是_____。
（4）D→E的化學方程式是_____。
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【題目】從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
上述過程中，沉淀 B 與試劑 C 發生的是中和反應，則沉淀 B 的化學式為___________，由無水 MgCl2制取Mg 的化學方程式為_____________。檢驗氫氧化鎂已經沉淀完全的方法是_____________。
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【題目】金屬鈉非常活潑，常溫下在空氣中易被氧化，也易與水反應。現將5.4g部分氧化的金屬鈉樣品放入150g 16%的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到9.8g藍色濾渣。(已知樣品成分僅為Na和Na2O，相關反應①
②
)，下列計算錯誤的是( )
A.最終所得溶液中存在兩種溶質
B.最終所得溶液的質量為145.5g
C.原混合物中鈉元素質量為4.6g
D.原混合物中鈉和氧化鈉的質量比為46: 31
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題：
（1）利用裝置B制取氧氣時，反應的化學方程式是_____；實驗時，錐形瓶內長頸漏斗下端要插入液面以下，其原因是_____。
（2）已知：氨氣（NH3）是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制備氨氣，請你從上圖中選出制取和收集一瓶氨氣所需要的裝置組合是_____。
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【題目】某市售某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據如圖1所示。小張同學取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質質量分數為5%的NaOH溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。
（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質量為_____克。
（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質量分數是否與試劑瓶標簽上的數據相符_____（需要計算過程，計算結果精確到0.1%）
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