【題目】將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質可能是
A.甲：水，①：食鹽； 乙：水，②：蔗糖
B.甲：水，①：氫氧化鈉； 乙：稀鹽酸，②：鎂
C.甲：水，①：硝酸銨； 乙：稀硫酸，②：鋅
D.甲：水，①：生石灰； 乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉
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【題目】甲、乙兩位同學分別利用下圖裝置研究可燃物的燃燒條件。
已知：白磷的著火點為 40℃，紅磷的著火點為 240℃。
甲同學：擠壓滴管 1，一段時間后，加熱燃燒管至 260℃以上，白磷和紅磷均不燃燒。
乙同學：微熱燃燒管至 a℃，一段時間后，擠壓滴管 2，白磷迅速燃燒，而紅磷不燃燒。
（1）甲同學擠壓滴管 1 后有二氧化碳生成，請寫出該反應的化學方程式：_______。
（2）從燃燒條件角度分析，甲同學實驗中白磷和紅磷均不燃燒的原因是_______。
（3）乙同學實驗能證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點，則 a 應選擇_______（填字母序號）。
A25℃ B80℃ C260℃
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【題目】2019年10月31日，圓明園馬首銅像回歸祖國懷抱。馬首使用的材質為含微量鉛鋅的紅銅，銅含量達到98%左右，含有1%左右的鉛，此外還含有一定量的鐵和鋅。在馬首內壁還附著了不少白色殘留物，形態上看可能是水垢等沉淀物。請回答下列問題：
（1）馬首中含有___________種金屬元素；制造馬首的紅銅屬于金屬材料中的____________；紅銅的抗腐蝕性比純銅___________。
（2）馬首內壁附著的白色殘留物的主要成分的化學式是____________。
（3）我國古代曾用兩種方法煉銅。一是“濕法煉銅”，其原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則為銅”。濕法煉銅的化學方程式為__________。二是“火法煉銅 ”，用輝銅礦（主要成分是Cu2S）與氧氣在高溫條件下反應，生成銅和一種能導致酸雨的氣體。“火法煉銅 ”的化學方程式是______________。
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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：
請你仔細分析此關系圖，并進行計算。
(1)當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。
(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式。請根據如圖回答問題。
（1）用圖 A 所示裝置蒸發食鹽水時，玻璃棒的作用是____________。
（2）用圖 B 所示裝置在空氣中點燃氫氣，該反應的化學方程式為____________。 在點燃氫氣等可燃性氣體前，一定要先___________。
（3）圖 C 所示裝置是探究銅生銹的部分實驗，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。實驗所用銅片形狀、大小相同。一段時間后，試管①中銅片保持光亮，試管②中銅片出現綠色銹漬。對比試管①②的實驗現象，得出的結論是_________。
（4）甲同學用圖 D 所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發生反應。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入 10%的氫氧化鈉溶液 50 mL，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結論：二氧化碳與氫氧化鈉反應。乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，理由是__________。
（重點設問補充）
（5）要想證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，需要做一個補充實驗：將甲同學中的氫氧化鈉溶液換成______________，實驗步驟完全相同，可觀察到該塑料瓶變癟的程度比加入氫氧化鈉溶液的__________(選填“大”或“小”)，說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應。
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【題目】在抗擊新型冠狀病毒肺炎戰役中做好殺菌消毒工作至關重要。下面是幾種常見的消毒劑：
(一)酒精(C2H5OH)
(1)在配制 75%的醫用酒精溶液時發現 75mL 的酒精和 25mL 的水混合后體積小于 100mL，其原因是________；
(2)在室內使用酒精消毒劑時，遇到明火易發生燃燒甚至爆炸。從燃燒的條件分析，明火的作用是______，酒精完全燃燒的化學方程式是______。
(二)過氧乙酸溶液 其標簽上的部分文字如圖。
(1)從標簽上的成分信息可以推知，過氧乙酸溶液受熱時容易發生_____；
(2)一瓶這種溶液中含溶質過氧乙酸_____g；
(3)過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為________________(填最簡整數比)；
(4)新區實驗初中的校醫每天都用溶質質量分數為0.5%的過 氧乙酸溶液對教室等場所進行消毒。要配制這種溶液 600kg，需要溶質質量分數為 40%的過氧乙酸溶液____________kg。
(三)二氧化氯(ClO2)
資料：①ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：﹣59.0℃，沸點：11.0℃，②冷卻至11.0℃以下時變成紅色液體，③易溶于水，④見光易分解，⑤易與堿反應，⑥殺菌、漂白能力均優 于 Cl2。消毒水體時不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味。
(1)以上關于 ClO2 的描述中，屬于化學性質的是________________(填序號)；
(2)制取 ClO2 的方法有多種，目前歐洲一些國家用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應制取 ClO2(Kestiog 法)，同時有 Cl2、NaCl 和一種常見的氧化物生成，該反應中涉及的氯元素的化合價有________種；
(3)我國最近研究成功用 Cl2 和 NaClO2(N2 保護下)制取 ClO2，同時有 NaCl 生成，該反應的化學方程式是_____________；此法與 Kestiog 法相比，其優點是_________； (寫出其中的一條)
(4)工業上也可以在 60℃時，用稍加潮濕的 KClO3 與草酸(C2H2O4)反應制取 ClO2。某實驗小組用如下圖裝置制取并收集 ClO2，A 為 ClO2 的發生裝置，B 為 ClO2 的收集裝置，C 為尾氣吸收裝置。
請問：為了保證實驗成功，實驗時，A 裝置應浸在_____中加熱； B 裝置外加冰水冷卻，試管內可觀察到的現象是________；C 中所盛放的藥品可以是______。
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【題目】有一不純的Na2CO3樣品，雜質可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6克，加入足量的稀鹽酸完全反應得到無色溶液，同時產生4.48克氣體，下列判斷正確的是（ ）
A. 雜質一定有FeCl3和CaCO3
B. 雜質一定沒有NaCl
C. 雜質可能是K2CO3、CaCO3和NaCl組成
D. 雜質可能是K2CO3和NaCl組成
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【題目】實驗室有一瓶標簽模糊的氫氧化鈉溶液，為了測定其溶質質量分數，小明進行了如下實驗：①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液(質量忽略不計)，重新稱量；②往上述錐形瓶中加入溶質質量分數為7.3%的鹽酸，邊加邊振蕩，溶液紅色褪去時，再次稱量。數據如下表：回答下列問題：
錐形瓶/g | 錐形瓶+氫氧化鈉溶液/g | 錐形瓶+反應后溶液/g | |
質量/g | 35.5 | 60.5 | 110.5 |
（1）根據表中數據，通過計算確定該瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數_________。
（2）小建用pH試紙測得小明實驗反應后錐形瓶內溶液的pH為4，則小明測出氫氧化鈉溶液的質量分數比實際濃度_________(選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是________。
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【題目】下圖的圖像與對應實驗過程不相符的是
A．加熱一定質量的高錳酸鉀固體
B．向一定量的表面含有氧化鋁的鋁片滴加稀硫酸
C．向一定量的Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4粉末
D．將鋅片插入盛有一定質量的稀硫酸的燒杯中
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