Question

【題目】甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案．
（1）其中能達到實驗目的是
（2）在C組實驗中發生的化學方程式為
（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有物質生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色．
（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物．
（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證．請根據要求完成下列空白：

實驗內容	預測現象	結論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置	①若有白色沉淀，溶液呈無色	物質是碳酸鈉
	②若無沉淀生成，溶液呈紅色	物質是氫氧化鈣
	③若有白色沉淀，溶液呈紅色

（6）乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3
（4）NaOH
（5）物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物
（6）氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物
【解析】解：（1）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應，但是氫氧化鈉反應沒有現象，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以能夠實現目的實驗為C和D；（2）C組中發生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學式為：CaCO3；（4）根據題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學式為：NaOH；（5）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；（6）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣． 所以答案是：（1）C、D（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（3）CaCO3； （4）NaOH；（5）物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物（6）氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物