Question

(6分)取碳酸鈉和氯化鈉的白色固體混合物l4.6g，與68.3g一定質量分數的稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的質量為78.5g。試計算：
(1)生成氣體的質量；
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：(1)氣體的質量=14.6g+68.3g－78.5g=4.4g……………………………1分
(2)設混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑…………………………l分
106           117      44
x             y       4.4g
   x = 106.g………………………………………1分
   y = 11.7g………………………………………1分
NaCl的總質量=(l4.6g－10.6g)+11.7g="15.7g………………………" 1分
反應后溶液中溶質質量分數為：………………l分
答：生成氣體的質量為4.4g，反應后所得溶液中溶質質量分數為20％。
(其他合理解法比照記分)

分析：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得生成氣體二氧化碳的質量；
（2）要求溶液中溶質的質量分數，需要知道溶質的質量，而溶質有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉．
解：（1）生成氣體二氧化碳的質量為：14.6g+68.3g-78.5g=4.4g
（2）設混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117       44
x           y        4.4g
   x = 106.g
   y = 11.7g
反應后溶液中溶質NaCl的質量=（l4.6g-10.6g）+11.7g=15.7g
反應后溶液中溶質質量分數為：
答：生成氣體的質量為4.4g，反應后所得溶液中溶質質量分數為20%．
點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應，要計算生成的二氧化碳的質量，需根據質量守恒定律，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．