Question

【題目】下表為KCl、NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，如圖為它們的溶解度曲線．

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	42.6	45.5	51.1
	NaCl	36.0	36.3	37.0	37.3	38.4
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110.0	169.0

（1）30℃時，KCl的溶解度為 ．
（2）如圖中表示KNO3溶解度曲線的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）30℃時，向45.8g KNO3固體中加入100g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質的質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）要將丙的不飽和溶液轉化為飽和溶液適宜的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）36.0g
（2）甲
（3）不變
（4）蒸發結晶
【解析】解：（1）根據表中的信息可確定 30℃時KCl的溶解度為37.0g；所以答案是36.0g（2）根據表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，所以答案是：甲；（3）30℃時KNO3的溶解度為45.8g，100g水中最多溶解45.8g，向45.8g KNO3固體中加入100g水，恰好完全溶解，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫至40℃，變為不飽和溶液，溶質質量和溶劑質量不變，該溶液中溶質的質量分數不變；（4）丙的溶解度隨溫度變化不大，將丙的不飽和溶液轉化為飽和溶液適宜的方法是蒸發結晶． 答案：（1）36.0g（2）甲（3）不變（4）蒸發結晶
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法的相關知識，掌握飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．