Question

【題目】某校興趣小組的同學從水泥廠拿來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質難溶于水，不能與鹽酸反應。為了測定該樣品的純度，同學取用8.00g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸100克分5次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數據：

實 驗 次 數	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固體的質量/g	6.00	m	2.00	1.20	1.20

試回答下列問題：

(l)表中m的值為_____________。

(2)該石灰石樣品的純度是__________。

(3)反應生成的氣體質量是多少克？______________

(4)試計算稀鹽酸的質量分數 ____________。

Answer 1

【答案】4 85% 2.992 7.3%

【解析】

本題考查了與實驗相關的化學方程式計算。首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，然后根據所給的問題情景細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行解答。

(l)根據表格數據可得，每消耗20g鹽酸，固體質量減少2.00g，所以m的值為6.00﹣2.00g=4.00g，由表中數據可知第四次和第五次固體的質量不再變化，所以雜質的質量為1.20g；

（2）石灰石的質量分數為：×100%=85.0%；

（3）設：生成二氧化碳的質量為x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

6.8g x

= x=2.992g

設：與2.00g石灰石完全反應消耗 HCl的質量為y。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

4.00g y

= y=1.46g

稀鹽酸的質量分數=×100%=7.3%