Question

【題目】下圖是化學興趣小組在探究鹽酸和氫氧化鈣的化學性質(zhì)時的實驗操作圖， 將溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量均為 mg 的稀鹽酸和澄清石灰水分別滴加在 8 個試管中進行探究。

（實驗進行）：

（1）化學組長認為該實驗不能完整探究 Ca（OH）2的化學性質(zhì)，他這么說的原因是_____。

（2）下列關于實驗結(jié)果說法正確的是_____

A 管 1 和試管 2 試驗后的溶液顏色可能相同

B 實驗后的試管 5，6 的溶液混合，則溶液顏色一定呈紅色

C 管 3 實驗后的總質(zhì)量一定大于 mg

D 實驗后某試管中溶液呈紅色，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是無色酚酞溶液

（3）實驗進行中，有同學認為實驗 3 不需要單獨進行，他這么說的原因是什么，用化學方程式說明：_____

（實驗分析）：將實驗后的試管 5、6、7、8 進行混合處理，對混合溶液進行實驗性探究。

（4）猜測：混合溶液中一定含有的溶質(zhì)（指示劑除外）溶液呈無色：

I.NaCl, CaCl2, HCl II.NaCl, CaCl2, Ca（OH）2III. _______

①III 的橫線處可填

②上述猜測有且只有一個不成立，原因是_____

（5）數(shù)據(jù)若實驗前試管 7 中溶質(zhì)和氫氧化鈣完全反應，則將生成的固體物質(zhì)和實驗后的試管 6進行混合，且試管 6中原本的溶質(zhì)質(zhì)量為 ng（n>2m），則反應后生成的氣體質(zhì)量的取值范圍是_____（用含 m,n 的式子表達）

（實驗總結(jié)）：

（6）若在試管 6 反應后的試管在密閉容器中進行探究，用電腦儀器測量密閉容器中的溫度和變化曲線，_____溶液中的溶質(zhì)只有一種。

A A B B點 C C點 D 都不是

Answer 1

【答案】鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，沒有明顯現(xiàn)象，無法說明兩者是否發(fā)生了反應 CD NaCl、CaCl2 氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞變紅 ～ B

【解析】

（1）鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，此反應過程沒有明顯現(xiàn)象，無法說明兩者是否發(fā)生了反應；

（2）A、試管 1中是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液變成淺綠色，試管 2 是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液變成黃色，故錯誤；

B、若鹽酸過量，酚酞溶液不變色，故錯誤；

C、試管3是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，每73份質(zhì)量的氯化氫生成44份質(zhì)量的二氧化碳，所以實驗后的總質(zhì)量一定大于 mg，故正確；

D、試管中溶液呈紅色，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色，說明加入鹽酸前溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液變紅，故正確；

（3）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應過程中有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，反應的化學方程式：；

（4）①根據(jù)I.NaCl、CaCl2、HCl；II.NaCl、CaCl2、Ca（OH）2，可知，III是 NaCl、CaCl2；

②氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故猜想III錯誤；

（5）若碳酸鈣完全反應，設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則：

x=

設：實驗6中消耗的氯化氫的質(zhì)量為a。

a=

實驗6剩余的氯化氫的質(zhì)量= ；

若鹽酸完全反應，設生成二氧化碳的質(zhì)量為y，則：

所以生成二氧化碳的質(zhì)量～；

（6）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，若鹽酸過量，溶液中含有氯化鈣、氯化氫；若氫氧化鈣過量，溶液中含有氯化鈣、氫氧化鈣；若恰好反應，溶液中只含有氯化鈣。故選B。