Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行碳還原性的性質(zhì)驗(yàn)證。

（1）證明碳具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（2）寫出澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）該同學(xué)將木炭和氧化銅的粉末混合物45g，加熱一段時(shí)間后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為38.4g，請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量_____。

Answer 1

【答案】黑色固體中出現(xiàn)紅色物質(zhì)，澄清石灰水變渾濁（或固體由黑色變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁） 24g

【解析】

（1）高溫條件下，木炭與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生銅和二氧化碳，證明碳具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體由黑色變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁；

（2）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水的化學(xué)方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；

（3）解：由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量=45g-38.4g=6.6g

由元素守恒可知，二氧化碳中的碳元素質(zhì)量=參加反應(yīng)木炭質(zhì)量=。

設(shè)：參加反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為x。

x=24g

參加反應(yīng)氧化銅的質(zhì)量為24g。