金屬鎂可用于火箭、飛機、輪船的制造。鎂在現代材料工業中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129%的鎂元素，僅次于氯化鈉，總儲量約1 800億噸，開發潛力很大。
(1)在提取鎂的生產過程中，需要濃縮海水，提高海水中氯化鎂的質量分數，你認為既環保又經濟的方法是 ；
(2)濃縮海水中MgCl2的質量分數為9.5%，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少噸？
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定實驗室廢液中硫酸的質量分數。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發生反應。
請計算：
（1）反應后產生的氣體的質量是 g。
（2）該廢液中硫酸的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示。
（1）從圖中可以看出，10g水垢反應后生成的二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中的碳酸鈣質量分數是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某燒杯中加入12．5 g含雜質的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不與鹽酸反應也不溶于水)，稱得燒杯中物質的總質量減少了4．4 g．求：
(1)石灰石含碳酸鈣的質量分數．
(2)反應后溶液中溶質的質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。林輝同學取6.5 g鋅并加入50 g一定質量分數的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3 g硫酸鋅溶液。發生反應的化學方程式是：
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。請你計算：
(1)生成氫氣的質量為 g。
(2)硫酸溶液中溶質的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為101.2g。我能完成下列計算：
⑴碳酸鈣的質量；
⑵當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
下圖是胃得樂牌胃藥的部分標識。胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸(主要是鹽酸)。某患者按標識上的服用方法服藥三天后病情好轉。計算患者在三天內所服用的此胃藥中(計算結果取整數)：
| 胃得樂牌 功能：主治胃酸過多引起的胃病 成分：每片含氫氧化鎂250 mg 服用方法：每日三次，每次2片 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
鹽水選種是我國古代勞動人民發明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業生產上常用質量分數為15%—20%的氯化鈉溶液來選種。
（1）要配制200kg18%的氯化鈉，計算應稱取氯化鈉的質量。
（2）選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出45g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數。
（反應原理為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3相對原子質量Na—23 N—14 O—16
C—l35.5 Ag—108）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質)：某化學興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g。
請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(計算結果精確到0.1%)。
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