鹽水選種是我國古代勞動人民發明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業生產上常用質量分數為15%—20%的氯化鈉溶液來選種。
（1）要配制200kg18%的氯化鈉，計算應稱取氯化鈉的質量。
（2）選種進行一段時間后，農技員估計溶液和溶質質量分數都有所減少，他取出45g氯化鈉溶液，加入過量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數。
（反應原理為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3相對原子質量Na—23 N—14 O—16
C—l35.5 Ag—108）
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
金屬鎂可用于火箭、飛機、輪船的制造。鎂在現代材料工業中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129%的鎂元素，僅次于氯化鈉，總儲量約1 800億噸，開發潛力很大。
(1)在提取鎂的生產過程中，需要濃縮海水，提高海水中氯化鎂的質量分數，你認為既環保又經濟的方法是 ；
(2)濃縮海水中MgCl2的質量分數為9.5%，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少噸？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中再向其中加入足量的稀鹽酸，完全反應后（雜質不反應），產生的二氧化碳為1.76g。
試求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。
（化學反應程式：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室用溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．若要制取1.6g氧氣，理論上需要該過氧化氫溶液的質量是多少？（請寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO3
CaO+CO2↑）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
如圖是某工業用食鹽產品質量指標．為了測定其中氯化鈉的質量分數，取100g該工業用食鹽進行實驗：①測得水的質量為3.36g；②用碳酸鈉來測定雜質氯化鋇的質量時，得到0.985g沉淀（化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
求：（1）100g該工業用食鹽中含BaCl2的質量．
（2）請計算此工業用食鹽中氯化鈉的質量分數是多少？并判斷該工業用食鹽是否符合產品質量指標．
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
20 ℃時，向100 g質量分數為 26．5%的飽和氯化鈉溶液中加入 3．5 g氯化鈉，此時溶液中溶質的質量分數為（ ）
| A．26．5% | B．30% | C．25% | D． |
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質量關系。圖線不重合的原因是 ( )
| A．鎂和銅的密度不同 |
| B．與等質量的鎂和銅化合的氧元素質量不同 |
| C．加熱不充分，沒有完全氧化 |
| D．實驗的誤差造成 |
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