【題目】以下幾種氣體可用圖所示裝置干燥、收集的是（ ）
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A.①③④B.②⑤⑥
C.②③④D.①⑤⑥
【答案】D
【解析】
如圖所示，堿石灰由氫氧化鈉和氧化鈣組成，用于干燥氣體，所選的氣體不與氫氧化鈉、氧化鈣、氫氧化鈣反應，集氣瓶倒放，氣體由長導管進，屬于向下排空氣法集氣法，所選的氣體密度比空氣密度小且不與空氣中的氣體反應。
①H2不與堿石灰反應且密度比空氣密度小，可以用圖示裝置干燥、收集；
②O2不與堿石灰反應，密度比空氣密度大，可以用圖示裝置干燥，不能進行收集；
③CO2與堿石灰反應，密度比空氣密度大，不能用圖示裝置干燥、收集；
④SO2與堿石灰反應，密度比空氣密度大，不能用圖示裝置干燥、收集；
⑤CH4與堿石灰反應且密度比空氣密度小，可以用圖示裝置干燥、收集；
⑥NH3與堿石灰反應且密度比空氣密度小，可以用圖示裝置干燥、收集；
綜上所述，可以用圖示裝置干燥、收集的氣體是①⑤⑥，D選項正確，符合題意。故選D。
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【題目】蛋白質是人類重要的營養物質，它是由多種氨基酸構成的化合物，丙氨酸是其中的一種，其分子結構如圖所示，由此可知：
(1)丙氨酸的化學式為____；
(2)丙氨酸分子中碳、氧原子個數比為 ，其相對分子質量為 ；
(3)丙氨酸中氮元素的質量分數為 (結果保留到0.1%)．
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【題目】某工廠車間以MnO2為原料制備高純MnCO3的流程如下。下列說法正確的是（ ）
已知：①反應I的化學方程式：MnO2+SO2=MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100°C時開始分解。
A.反應I中只有Mn元素的化合價發生了改變
B.反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產品中將混有Mn（OH）2
C.為快速獲得高純MnCO3，需選擇干燥的條件是高于100°C
D.若原料MnO2有8.7kg，假設其它原料都足量，實驗過程無損失，最終得到的產品中含11.5kgMnCO3
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【題目】空氣、水是我們賴以生存的重要資源。
（1）氧氣約占空氣體積的___________。
（2）實驗室中常用紅磷燃燒來測量空氣中氫氣的體積含量，反應的化學方程式為： _________。
（3）從長江里取出的“水”屬于_________（填純凈物或混合物）.
（4）“節約用水，人人有責”，下列生活中節水措施錯誤的是_______（填標號）.
A 洗臉刷牙，隨手關水
B 洗菜用水，用來澆花
C 少喝水以節約用水
D 水管漏水，及時修理
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【題目】下面是幾種粒子的結構示意圖：
（1）A～E共有_____種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第_____周期，該元素的原子容易_______(填“得到”或“失去”)電子。
（2）表示原子的粒子有_____（填序號，下同）；
（3）表示陰離子的有____；
（4）表示陽離子的有_____________；
（5）表示相對穩定結構的是_________；
（6）在化學反應中易得到電子的粒子是_____________。
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【題目】現用質量分數為29.2%的鹽酸溶液配制500g質量分數為7.3%的稀鹽酸，用所配稀鹽酸測得某NaOH溶液的溶質質量分數為20%。
（1）需要加入_____g水來配得上述稀鹽酸。
（2）測得溶液pH=7時，消耗稀鹽酸200g。求恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數。_____（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）
（3）若所測NaOH溶液在空氣中放置時間較長，已經變質，那么測定的NaOH質量_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法確定”）。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的7種物質。汽水中含有大量的F和G。它們轉化關系如圖所示（省略反應條件和部分反應物、生成物）。反應僅①、②為分解反應。下列說法錯誤的是
A．若D為白色固體，則E可能為綠色固體。
B．若B可以在空氣中燃燒，則C可能可以與鹽酸反應。
C．在未開啟的汽水中F和G就能生成A。
D．通常情況下，A可能是固體或氣體，但不可能是液體
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【題目】某化學興趣小組為了測定實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液的組成，取50g反應后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反應過程中加入Na2CO3溶液質量與生成的氣體及沉淀質量關系如圖。
（1）生成沉淀的質量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的質量分數是多少？_____（寫出計算過程）
（3）y=_____。
（4）a點對應的溶液的溶質是（填化學式）_____。
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