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37、某化學科技小組在實驗室中對一燒杯渾濁的河水進行了簡單凈化.請完成操作中的有關問題:(1)先向燒杯中加入適量明礬粉末,這是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的
吸附
,使雜質
沉降
來達到凈水的目的.
(2)再進行過濾液體:①過濾操作所必需的儀器:
A,C,E,F

A.燒杯B.酒精燈C.鐵架臺(帶鐵圈)  D.試管E.玻璃棒F.漏斗G.托盤天平H.蒸發皿
②玻璃棒的作用是
引流
,玻璃棒下端接觸的部分是
層濾紙處.
③若濾液仍然渾濁,你認為其原因可能是
濾紙破損,濾液高于濾紙邊緣.

(3)再用活性炭除去水中的異味,這是利用了活性炭的
吸附
作用.
(4)最后進行蒸餾:①蒸餾時加入沸石的目的是
防止暴沸
;加熱燒瓶,注意不要使液體沸騰得太劇烈,以防
液體進入冷凝管,使蒸餾水不純.

②所得蒸餾水是
軟水
(填“硬水”或“軟水”),檢驗的簡單方法是
加入肥皂水,觀察泡沫的多少.
分析:(1)可以從明礬生成的膠狀物的結構分析它的作用和目的.
(2)應當從過濾的操作步驟和圖示進行分析.玻璃棒的作用和接觸部位從操作時的實際情況考慮.分析失敗的原因可以從裝置方面分析.
(3)從活性炭的結構分析其作用.
(4)結合實際情況分析沸石的作用,從蒸餾水的產生過程分析其軟硬情況.
解答:解:(1)由于明礬溶于水后生成的膠狀物具有疏松多孔的結構,能夠吸附水中的雜質,使其沉降.故答案為:吸附,沉降.
(2)過濾時需要有支撐漏斗的裝置,需要有接受液體的裝置,需要引流裝置,故答案為A,C,E,F.
玻璃棒在這里起引導液體流動的作用,放在三層處是為了防止將濾紙刺破,故答案為:引流,三.
濾液渾濁可能的原因是沒有過濾的液體流入了濾液中,故答案為:濾紙破損,濾液高于濾紙邊緣.
(3)活性炭具有疏松多孔的結構,可以吸附異味,故答案為:吸附.
(4)沸石減緩了液體的沸騰程度,液體加熱不能太劇烈,防止液體進入導管,故答案為:防止暴沸,液體進入冷凝管,使蒸餾水不純.
蒸餾水是水變成水蒸汽冷凝而成的,鈣鎂離子較少,肥皂水可以檢驗硬水和軟水.故答案為:軟水,加入肥皂水,觀察泡沫的多少.
點評:本題重點考查了過濾的綜合知識和過濾引查的拓展知識,題型不錯,考察面廣.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網石油中主要含有碳和氫兩種元素,利用石油中各成分的沸點不同,將它們分離(稱為分餾),可得到不同的產品,使石油得到綜合利用.(如圖).化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子,然后把它們加工制成各種產品,如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農藥、炸藥、化肥等等.
(1)石油屬于
 
(填:混合物或純凈物),石油分餾發生了
 
(填:物理或化學)變化.
(2)汽油是石油煉制的產品之一,直接作為燃料使用易造成環境污染.在汽油中加入適量乙醇,可節省石油資源,減少汽車尾氣污染.寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式
 

(3)只要買了東西,商家就提供免費的塑料袋,給人們的生活提供了很多便利,但是由于過度使用塑料方便袋造成的“白色污染”,已成為一個嚴重的社會問題,為此,國務院辦公廳發出通知,從今年的6月1日起,所有的超市、商場,還有集貿市場都不再提供免費的塑料袋.某化學研究小組的同學欲對某種塑料方便袋(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)的組成進行測定,設計了下列實驗,如圖所示.
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①儀器Ⅰ的名稱是
 
;儀器Ⅱ的名稱是
 

②裝置A中所發生的反應化1學方程式為
 

裝置E中所發生的反應化學方程式為
 

③裝置B的作用是
 

④研究小組的同學在實驗前后二次稱量裝置D,其目的是
 

⑤若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg,塑料試樣充分燃燒后,若儀器D增重a g,則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為
 
g(計算結果可為分數形式)
⑥若實驗中沒有連接裝置B,測定該塑料試樣中氫元素質量分數的結果是
 
(填“偏小”、“偏大”、“無影響”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

26、某化學科技活動小組的同學學過氨氣后,查閱資料發現氨氣一種密度比空氣小、且極易溶于水的氣體,在常溫下遇到HCl氣體,會產生大量白煙,白煙的主要成分是這兩種氣體化合形成的銨鹽M的固體小顆粒.帶著極大的興趣,小組的同學想先制取干燥的氨氣,然后利用它來探究與HCl氣體的反應.經過小組討論,他們設計了如下的實驗裝置:

注:整套裝置的氣密性良好(且圖1中的B和C裝置還不完善,有待于同學們在實驗過程中選擇和補充),D裝置的試管內有一張濕潤的紅色石蕊試紙;E裝置的作用是吸收反應產生的剩余氨氣,防止其進入空氣,造成污染;堿石灰固體是氫氧化鈉固體和生石灰固體的混合物.
(1)請你參與小組的探究:

(2)氯化氫氣體與氨氣發生化合反應,生成一種銨鹽,寫出反應的化學方程式:
NH3+HCl=NH4Cl

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

27、過氧化鈉(Na2O2)是一種黃色固體.某次科技活動中,某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入右圖燒杯中,緩慢倒人CO2后發現處于下位的蠟燭先熄滅,上位的后熄滅,同時又驚奇的發現棉花燃燒起來.
I.實驗過程中“下位的蠟燭先熄滅,上位的后熄滅”的現象說明二氧化碳具有的性質是
密度比空氣大,不可燃也不支持燃燒

Ⅱ.棉花為什么會燃燒呢?小組同學聯想起物質燃燒的相關知識,推理出棉花要燃燒,除了我們已知“棉花是可燃物”之外,還需滿足的條件為
溫度達到著火點、與氧氣接觸

提出問題:在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢?
查閱資料:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑;  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
設計實驗:經過討論后,小組同學設計了如下圖的實驗進行探究.
實驗步驟:
(1)按上圖裝配好裝置,并檢查其氣密性;
(2)將相關的試劑放入對應的儀器中;
(3)推動注射器的活塞,把稀鹽酸注入錐形瓶內,并固定活塞位置;A中發生的反應方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(4)一段時間后,在a處放置一根帶火星的小木條,觀察現象.
實驗現象:
(1)C中干燥管中沒有出現藍色
(2)a處帶火星的小木條復燃;
(3)D處燒杯中水的溫度升高.
實驗分析
(1)B裝置的作用是
除去水蒸氣
;為什么要有此裝置
防止水與Na2O2反應

(2)C裝置的作用是
檢驗水是否除盡

(3)D裝置的燒杯內水溫升高的原因是
二氧化碳與過氧化鈉反應放熱

實驗結論:“小木條復燃”說明了Na2O2和CO2反應產生了氧氣并放出熱量;滿足了棉花燃燒的條件,棉花的主要成分為纖維素,可用(C6Hl0O5n.來表示,試寫出纖維素完全燃燒的方程式
(C6H10O5n+6nO2點燃6nCO2+5nH2O

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?菏澤模擬)過氧化鈉( Na2O2)是一種黃色固體.一次科技活動中,某化學興趣小組的同學將包有Na202固體的棉花放人如圖1所示燒杯中,緩慢倒人C02后發現處于下面的蠟燭先熄滅,上面的后熄滅,同時也驚奇地發現棉花燃燒起來.

I.實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅,上面的后熄滅”的現象,說明二氧化碳具有
密度比空氣大,不燃燒、不支持燃燒
密度比空氣大,不燃燒、不支持燃燒
的性質.
Ⅱ.棉花為什么會燃燒呢?小組同學聯想起物質燃燒的條件,指出棉花要燃燒,除了滿足“棉花是可燃物”這一條件,還需要滿足的條件是
與氧氣(或空氣)接觸,溫度達到著火點(或達到燃燒所需要的最低溫度)
與氧氣(或空氣)接觸,溫度達到著火點(或達到燃燒所需要的最低溫度)

提出問題:在實驗過程中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢?
查閱資料:在常溫下Na2O2和CO2就能發生化學反應,常用在潛水艇中作供氧劑.
設計實驗:經過討論后,小組同學設計了如圖2所示的實驗進行探究.
實驗步驟:
(1)按上圖連接好裝置,并檢查其氣密性;
(2)再把相關的試劑放人對應的儀器中;
(3)推動注射器的活塞,把稀鹽酸注入錐形瓶內,并固定活塞位置;
(4)一段時間后,在a處放置一根帶火星的小木條,觀察現象.
實驗現象:
(l)干燥管中沒有出現藍色;
(2)帶火星的小木條復燃;
(3)飽和的澄清石灰水變渾濁.
實驗分析:
(1)D裝置的燒杯內變渾濁的原因是
Na2O2和CO2反應放出熱量,使氫氧化鈣的溶解度減小,產生了沉淀
Na2O2和CO2反應放出熱量,使氫氧化鈣的溶解度減小,產生了沉淀

(2)C裝置的作用是
檢驗水蒸氣是否被除盡
檢驗水蒸氣是否被除盡

實驗結論:
(l)“小木條復燃”說明了Na2O2和CO2反應生成了
氧氣(或O2
氧氣(或O2

(2)“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na2O2和CO2反應
放出
放出
(填“吸收”或“放出”)熱量,從而使棉花滿足了燃燒條件.

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?鎮江一模)工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料.實驗室桌面上的五個試劑瓶內(如圖)分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”.

(1)小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸.他的做法是:①直接觀察試劑瓶顏色,棕色試劑瓶E內的是
濃硝酸
濃硝酸
(填名稱);②分別打開C、D瓶的瓶塞,觀察到
C瓶口產生白霧
C瓶口產生白霧
,說明C瓶內的是濃鹽酸,則D瓶內的是濃硫酸.
(2)小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時,根據收集的信息,繪制了如下一個框圖.
注:整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出.
根據框圖,依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識,回答下列問題.
寫出下列物質化學式:A瓶內的物質:
NaOH
NaOH

小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品,所以A瓶內的物質中一定含有雜質.請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案(寫出操作、現象和結論):
取適量溶液滴加硝酸銀,若產生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀,若產生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,則含有氯化鈉

(3)小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究.成分的確定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH與Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依據是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化學方程式表示)為了驗證①②③猜想,他分別做了下面的實驗.A.取少量白色粉末于試管中,再滴加稀HCl,有氣泡產生,由此可推出白色粉末中一定含有,肯定猜想
(填序號)是錯誤的.B.小軍又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變為紅色.于是認為猜想3成立,請提出你的看法,并說出理由:
錯誤,因為碳酸鈉溶液也顯堿性
錯誤,因為碳酸鈉溶液也顯堿性
.C.為探究猜想③是正確的,小紅設計了如下實驗方案:
沉淀B的化學式為
CaCO3
CaCO3
.你若認為小紅的這個方案有問題,稍加改進,就可以證明粉末中還含有NaOH,則改進的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液

(4)過氧化鈉(Na2O2)是一種白色固體,這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”,在一次科技活動中,某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中,發現了高低不同的兩根蠟燭,下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅;同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來.
a.棉花為什么會燃燒呢?小組同學認為棉花要燃燒,除了滿足“棉花是可燃物”這一條件,還另需滿足
a:
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達到棉花的著火點
溫度達到棉花的著火點
條件.
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢?
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發生化學反應.
            2、在常溫下Na2O2能和水發生反應:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
            3、濃硫酸具有強吸水性.無水硫酸銅為白色固體,吸水后變為藍色.
【設計實驗】經過討論后,小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究.
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性;②把相關的試劑放入對應的儀器內(D裝置的U型管內放有一定量的Na2O2固體,燒杯內盛有飽和的澄清石灰水),并按圖2組裝整套實驗儀器;③用力推動針管的活塞,把稀鹽酸注入試管內;④一段時候后,在P處放置一根帶火星的小木條,觀察現象.
注:整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響.
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色;②帶火星的小木條復燃;③飽和澄清石灰水變渾濁.
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

(5)現要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定:電子天平共同作了以下測定

實驗數據記錄如下:
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質量(g)
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質量 241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后55秒 248.00
試通過分析表中數據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數.(寫出計算過程)
實驗反思:
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小,該同學的理由是(實驗操作均正確):
因為二氧化碳的密度比空氣大,會有二氧化碳殘留在裝置內,使質量差變小,使測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小
因為二氧化碳的密度比空氣大,會有二氧化碳殘留在裝置內,使質量差變小,使測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小

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同步練習冊答案
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