Question

26、某化學科技活動小組的同學學過氨氣后，查閱資料發現氨氣一種密度比空氣小、且極易溶于水的氣體，在常溫下遇到HCl氣體，會產生大量白煙，白煙的主要成分是這兩種氣體化合形成的銨鹽M的固體小顆粒．帶著極大的興趣，小組的同學想先制取干燥的氨氣，然后利用它來探究與HCl氣體的反應．經過小組討論，他們設計了如下的實驗裝置：

注：整套裝置的氣密性良好（且圖1中的B和C裝置還不完善，有待于同學們在實驗過程中選擇和補充），D裝置的試管內有一張濕潤的紅色石蕊試紙；E裝置的作用是吸收反應產生的剩余氨氣，防止其進入空氣，造成污染；堿石灰固體是氫氧化鈉固體和生石灰固體的混合物．
（1）請你參與小組的探究：

（2）氯化氫氣體與氨氣發生化合反應，生成一種銨鹽，寫出反應的化學方程式：

NH₃+HCl=NH₄Cl

Answer 1

分析：（1）①氨氣是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的堿性氣體，干燥時不能選擇酸性干燥劑；
②止水夾K₁和K₃控制氣體通往裝置D，裝置D中觀察到明顯的實驗現象即可關閉氣體的通入；
③打開止水夾K₂，氨氣與氯化氫氣體接觸，兩氣體發生反應生成固體致使瓶內壓強迅速減小．
（2）化合反應是兩種或多種物質發生反應只生成一種物質．根據氯化氫氣體與氨氣發生化合反應生成銨鹽的信息，利用質量守恒定律，可得知銨鹽中應含氯離子．

解答：解：：（1）①干燥氨氣不能選擇濃硫酸，濃硫酸能與氨氣發生反應；
裝置C用來收集氨氣，根據題意可知，應采取向下排空氣法收集氨氣，為收集到較為純凈的氨氣，與K₃相連的導管應伸到燒瓶的底部而與K₁相連的導管只需露出橡皮塞．
故答：①連接止水夾K₁的導管短，連接止水夾K₃的導管長；
②氣體通入裝置D，與濕潤的紅色石蕊試紙接觸變藍，說明裝置C中氨氣已收集滿，可以停止收集了．
故選D中的濕潤紅色石蕊試紙變藍；
③瓶內氯化氫氣體被消耗瓶內壓強減小，與外面空氣相連的瓶內氣球膨脹．
故答：干癟的氣球變大氨氣與HCl氣體反應，導致瓶內的壓強變小；
（2）氨氣與氯化氫發生化合反應生成含氯離子的銨鹽，則反應生成氯化銨．
故答：NH₃+HCl=NH₄Cl．

點評：實驗把收集裝置與性質檢驗裝置設計成一套裝置，通過三個止水夾進行控制，準確理解裝置的作用為解決問題的關鍵．