Question

【題目】（1）分析下表數據回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3 的溶解度/g	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138
NaCl 的溶解度/g	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8

①以上兩種物質溶解度的變化受溫度變化影響較小的是_______。

②NaCl 與 KNO3 具有相等溶解度的溫度（t）范圍是________。

③ 硝酸鉀溶液中含有少量 NaCl 時，可通過___的方法提取較純 KNO3。

④ 對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的有____（填標號）。

A 剩余溶液一定是 KNO3 飽和溶液

B 剩余溶液一定是 NaCl 飽和溶液

C 上述方法可以將兩者完全分離

D 析出的晶體中只含有 KNO3

（2）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。

① 圖中P 點的含義是_____。

② 40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數：甲_（填“>” “=”或“<”） 乙。

③20℃時，將 60 g 乙物質放入 100 g 水中，升溫至 40℃，溶液中溶質與溶劑質量比為__（填最簡整數）。

④20℃時，進行如下圖所示的實驗：

上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的有__（填標號，下同）；__溶液與 B 溶液中溶質的質量分數相同。

Answer 1

【答案】氯化鈉 20-30℃ 降溫結晶 A 20℃時，甲、乙的溶解度均為30g ＞ 2：5 AC E

【解析】

（1）①從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小；故填：氯化鈉；

②由KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度可知，KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度（t）范圍是20-30℃；故填：20-30℃；

③從表格中數據可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小且受溫度變化影響較大，但是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶的方法提純KNO3；故填：降溫結晶；

④A、由于析出了硝酸鉀晶體，說明該溶液是硝酸鉀的飽和溶液，故說法正確；

B、降溫析出的是硝酸鉀，但是對于氯化鈉來說不一定析出，所以得到溶液不一定是氯化鈉的飽和溶液，故錯誤；
C、在析出硝酸鉀的同時，也會有析出少量氯化鈉，所以上述方法不可以將兩者完全分離，故錯誤；
D、根據C中的解答可以知道，析出的晶體中可能含有氯化鈉，故錯誤；
故選：A；

（2）①通過分析溶解度曲線可知，圖中P點的含義是：20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；故填：20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；

②40℃時，甲物質的溶解度大于乙，所以飽和溶液中溶質的質量分數：甲＞乙；故填：＞；

③20℃時，將60g乙物質放入100 g水中，升溫至40℃，溶液中溶解的溶質與溶劑的質量比為40g：100g=2：5；故填：2：5；

④20℃時，甲物質的溶解度是30g，40℃時，甲物質的溶解度是50g，進行了如圖2所示的實驗：上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是AC，E溶液與B溶液都是20℃時的飽和溶液，所以溶液中溶質的質量分數相同。故填：AC；E。